时间:2017-07-18 02:41:08
1、选择题 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
[? ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是
| ? | 电极材料 | 通电后的变化 | |
| 阴极 | 阳极 | ||
| A | 石墨 | 石墨 | 阴极质量增加，溶液的pH增大 |
| B | 铜 | 铜 | 阳极质量减小，阴极质量增加 |
| C | 铁 | 铁 | 两极的质量不发生变化 |
| D | 铂 | 铁 | 阴极质量增加，溶液的浓度不变 参考答案：B 本题解析：若用石墨作为电极电解硫酸铜溶液，则阳极OH－放电产生氧气，溶液的碱性减弱，pH降低；阴极Cu2＋放电析出铜，A不正确。若用铜电极电解硫酸铜溶液，类似于粗铜的提纯，选项B正确。若用铁电极电解硫酸铜溶液，阴极Cu2＋放电析出铜，阳极铁失去电子而溶解，C不正确。若用铂作阴极，铁作阳极电解硫酸铜溶液，仍然是阴极Cu2＋放电析出铜，阳极铁失去电子而溶解，但溶液中Cu2＋浓度减小，Fe2＋增大，D也不正确。 本题难度：一般 3、选择题 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ） 参考答案：两极只有H2和O2生成，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH--4e=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液， 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是 |
参考答案：D
本题解析：CuSO4溶液含有阳离子：Cu2＋、H＋，阴离子：OH－、SO42－，根据电解的原理，阳离子在阴极上得电子，Cu2＋先放电Cu2＋＋2e－=Cu，附着在阴电极上，阴电极质量增大；阳极的质量减少，说明活动性金属做阳极，失电子；电解液中c(Cu2＋)不变，说明阴极上消耗的Cu2＋等于阳极上生成的Cu2＋，A、含Zn、Ag的铜合金作阳极，锌比铜活泼，锌先是电子，会使电解质溶液中c(Cu2＋)减小，错误；B、铁作阳极，Fe－2e－=Fe2＋，造成了电解液中c(Cu2＋)减小，错误；C、石墨作阳极，石墨是惰性材料，不参加反应，质量不变，错误；D、纯铜作阳极，Cu－2e－=Cu2＋，阴极上：Cu2＋＋2e－=Cu，阴极质量增加，阳极质量减小，溶液中c(Cu2＋)不变，符合题意，正确。
考点：考查电解原理。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．根据反应Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+
C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
参考答案：C
本题解析：A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑不能推出Cu的还原性比H2的强，因为该反应不是自发进行的，电解是最强有力的氧化还原反应手段，A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阳极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+，B错误；C．根据方程式2S2－＋SO2＋2H2O＝3S＋4OH－可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2，同时产生2amol氢氧根，而氢氧根也能与SO2反应，即OH－＋SO2＝HSO3－，所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，C正确；D．氯酸钠的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2能发生，D错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应、电解的有关应用与判断
本题难度：一般