高中化学知识点总结《离子共存》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

[? ]

A．OH-、Na+、SO42-、Mg2+
B．Na+、NO3-、SO42-、K+
C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+
D．H+、CO32-、K+、Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－
B．K+ 、Al3+、SO42－、AlO2－
C．Na+、K+、SO32－、Fe3+
D．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1来源:91exam .org．6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在                               。
（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些                       （写出必要的推理及计算过程）。

参考答案：（1）CO32-（2分）（2）Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-（2分）

本题解析：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，知溶液含NH4+、Fe3+，而不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42-。n(NH3)=0．02mol，知n(NH4+)=0．02mol，n(Fe2O3)=1．6g/160g·mol-1=0．01mol，知n(Fe3+)=0．02mol，n(BaSO4)=4．66g/233g·mol-1=0．02mol，知n(SO42-)=0．02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0．02mol+3×0．02mol=0．08mol，SO42-所带负电荷为2×0．02mol=0．04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl-，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-。
考点：考查溶液中离子的共存和离子的判断，同时考查了电荷守恒原理的运用。

本题难度：困难

4、选择题下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（?）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

参考答案：D

本题解析：A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-?，ClO-、Cl-，不共存，次氯酸的强氧化性会氧化氯离子；
B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- ，SO42-和Ba2+不共存；
C．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-，硝酸根加氢离子是强氧化剂组合离子会氧化亚铁离子；不共存；
D．在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-,正确，
故选D。
点评：审题时应注意题中给出的附加条件：
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

本题难度：一般

5、选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

[? ]

A．饱和氯水中