1、选择题 下列对电负性的理解不正确的是
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A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D．元素的电负性是元 ">
时间:2017-07-18 02:37:51
1、选择题 下列对电负性的理解不正确的是
[? ]
A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知X、Y是主族元素，In为逐级电离能，单位是kJ-mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 Z 7800 10589 |
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列哪个参数不是定量衡量或比较原子得失电子能力强弱的
[? ]
A．电离能
B．电子亲和能
C．电势能
D．电负性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是
A.蔗糖溶液
B.氨水
C.亚硫酸氢钠溶液
D.硫酸钠溶液
参考答案：D
本题解析：题目的四个选项中硫酸钠溶液中的离子浓度最大，导电能力最强．
本题难度：一般
5、选择题 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
A.B是NH4Cl
B.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl-）＞c（Ba2+）
C.A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.常温下，0.15?mol?L-1?C溶液和0.20?mol?L-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：3
参考答案：B
本题解析：分析：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有CO32-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH3，为NH4+与OH-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有OH-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH-，B含NH4+；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba2+与CO32-、SO42-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba2+，故C为Ba（OH）2，则D为Na2SO4、B为NH4Cl，故A含有CO32-，A溶液的pH均大于7，故Na2CO3或（NH4）2CO3，据此分析．
解答：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有CO32-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH3，为NH4+与OH-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH4+、另一个含有OH-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH-，B含NH4+；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba2+与CO32-、SO42-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba2+，故C为Ba（OH）2，则D为Na2SO4、B为NH4Cl，故A含有CO32-，A溶液的pH均大于7，故Na2CO3或（NH4）2CO3，
A．由上述分析可知，B为NH4Cl，故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，钡离子、氯离子不发生反应，故所得溶液中c（Cl-）=c（Ba2+），故B错误；
C．若A为Na2CO3，溶液中氢氧根由水提供，水提供的氢离子，部分以氢离子形式存在、部分转化为碳酸氢根、碳酸分子，由水提供的氢氧根、氢离子相等可知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；
D．所得混合液的pH=7，则V[Ba（OH）2]×0.15?mol?L-1×2=V（盐酸）×0.2?mol?L-1，故V[Ba（OH）2]：V（盐酸）=2：3，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子及无机物推断，涉及离子反应、盐类水解、pH值有关计算等，题目难度中等，推断物质是解题的关键，没有信息中学一般不考虑弱酸弱碱盐的酸碱性判断．
本题难度：困难