时间:2017-07-18 02:37:51
1、简答题 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；
（2）基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
参考答案：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4△.2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为
B2O3+2NH3高温.2BN+3H2O；故答案为：B2O3+3CaF2+3H2SO4△.2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3高温.2BN+3H2O；
（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3．故答案为：1s22s2sp1；N；+3；
（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=12×（a-xb）=12×（4-4×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF3分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp2；BF4-中心原子的孤对电子对数=12×（a-xb）=12×（4-4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体．故答案为：120°；sp2；正四面体；
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力；
（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×18+6×12+4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子．一个晶胞中的质量为25gNA×4，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是25×4(361.5×10-101×)3NAg?pm-3．故答案为：25×4(361.5×10-101×)3NA．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
[? ]
A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
B．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性
C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）试推断AlBr3、NaF中的化学键类型分别是_________、_________。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)电负性的数值大小与原子半径之间的关系___________________。
（3）请你预测Br与I元素的电负性的大小关系Br____I。
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子(填元素符号)。
参考答案：（1）共价键；离子键
（2）元素的电负性数值越大，元素的非金属性越强(或元素的电负性数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，电负性的数值越大
（3）Br大于I?
（4）N
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________ ____。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是
____（填写编号）
①E（砷）>E（硒） ②E（砷）<
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围____<E<____。
(4)10号元素E值较大的原因__________。
参考答案：(1)随着原子序数的增大，E值变小；周期性
(2)①③
(3)419；738
(4)10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中,?不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是
A.SO2
B.FeSO4
C.甲烷
D.乙烯
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单