时间:2017-07-18 02:33:20
1、选择题 已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是：
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时 ，溶质的质量分数 B
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为
A．1
B．3
C．2
D．4
参考答案：C
本题解析：冰中平均每个水分子形成2个氢键，答案选C。
点评：该题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的求知欲。
本题难度：简单
4、填空题 （16分）已知2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器中气体总压强不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余,求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）。
参考答案：（1）2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g） △H＝－198.00 kJ/mo1 ；
(2) ①② ；
(3) A、C (4) K="1200L/mol"
本题解析： （1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,则该反应的热化学方程式是2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝－198.00 kJ/mo1；（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H如图:
；②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，在图中画图表示出来，并进行必要的标注。（3）A．由于该反应是在恒温恒容的密闭容器内进行的。反应是气体体积减小的反应，所以若容器中气体总压强不变，则反应达到平衡，正确；B．反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，所以无论反应是否达到平衡，容器中混合气体的密度都不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C每生成1mol SO3就会消耗1mol的SO2，同时生成1molSO2，则SO2的物质的量浓度不变，反应达到平衡，正确；D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2是非常特殊的情况，这与加入的物质的多少有关，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡，不能作为判断平衡的标志，错误。（4） 2SO2（g） 十 O2（g）
2SO3（g）
C始(mol/L) 2mol/2L ="1mol/L" 1.92mol/2L=0.96mol/L 0
△C(mol/L) 0.96mol/L 0.48 0.96
C平(mol/L) 0.08mol/2L =0.04 0.48 0.96
K= C2(SO3)/C2(SO2) C(O2) = (0.96mol/L)2/(0.04mol/L)2×0.48mol/L =" 1200" L/mol
考点：考查热化学方程式的书写、反应热、活化能、反应速率的影响因素、可逆反应平衡状态的判断、化学平衡常数的计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 R2O
在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO
，若反应后R2O转变为RO
．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为
A.1
B.2
C.3
D.4
参考答案：B
本题解析：分析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数（也可以通过化合价计算，Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目）．
解答：反应中R元素化合价由
降低到6-n价，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知5×[-（6-n）]×2=2×（7-2），n=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从元素化合价变化的角度计算，明确元素的化合价为解答该题的关键．
本题难度：简单