1、实验题 实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗
实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供， ">
时间:2017-07-18 02:32:12
1、实验题 实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗
实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）上述仪器中，一直用不到的有 （填序号）。
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．作为反应容器
（3）配制时应量取浓硫酸_________mL。
（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。
（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视标线
参考答案：（1）②⑦⑧ （2）BCD （3）13.6 （4）搅拌、引流 （5）①②
本题解析：（1）配制硫酸溶液用量筒量取浓硫酸，不用托盘天平，溶解在烧杯中进行，不用烧瓶，分液漏斗用于分液，答案为②⑦⑧；（2）容量瓶是一个精确的量器，不能用来加热溶解固体，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液，只能用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，答案为BCD；（3）容量瓶的规格为500ml，该按配制500ml溶液来计算，0.5L×0.5mol/L×98g/mol÷98%÷1.84 g·cm－3＝13.6ml；（4），玻璃棒在稀释过程中起到搅拌作用，在转移溶液时起引流作用；（5）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质增加，浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液冷却后体积减小，浓度偏高；③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，体积增大，浓度偏低，再用胶头滴管吸出超过部分，浓度不变，最终浓度偏低；⑤定容时，仰视标线，体积偏大，浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
本题难度：一般
2、选择题 科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag。已知12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，nA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由已知信息可知：nA＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/eqeo1pcuo1o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．X原子的摩尔质量是nAa g/mol
C．Wg X原子的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/lmmv22dsoy2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol
D．X原子的相对原子质量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/22vv4xnbmmp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：AB
本题解析：
A、B正确；C、不正确，Wg X原子的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/y3gfvmsmyzh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol ； D．不正确，X原子的相对原子质量为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/3l1uwr0lahh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
3、填空题 _______mol的CO2中含有3g碳，_______mol的CO2中含有0.25 mol氧原子，_______mol CO2中含有
3.01×1023个CO2分子，它的质量为_______g。
参考答案：0. 25；0. 125；0. 5；22
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 (? )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/ol52qqudwie.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
参考答案：C
本题解析：注意审题，向某碳酸钠溶液中逐滴加的盐酸，考虑到应该有以下两个依次进行的反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋Na HCO3①；Na HCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑②。再分析溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系图，可见Cl─的量一直在增加，而HCO3─开始和Cl─的量增加相同，到加入aml盐酸时HCO3─的量随着盐酸的加入在减少，说明这时开始发生反应②，所以A错误。加入aml盐酸时，此时溶液中Na2CO3恰好反应完，从图中可知物质的量Cl─= HCO3─=0.5mol，由反应①可知Na2CO3的物质的量应为0.5mol，所以B错误。再接着分析加入bml盐酸时，物质的量Cl─: HCO3─=3:2，由反应②可知道增加了0.1molCl─就会减少0.1mol的HCO3─，所以此时n（Cl─）=0.6mol，n（HCO3─）=0.4mol,所以此时加入盐酸的体积为0.6L，C正确。由反应②可计算反应0.1mol的HCO3─应该生成0.1mol的CO2气体，所以D错误。
其中n2:n1=3:2，
点评：熟记碳酸盐和盐酸的分步反应，再依据题意具体分析，此类属于中等难度题型。
本题难度：一般
5、选择题 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/taqoxbdsnig.gif\">
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A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单