1、填空题 反应：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060 ">
时间:2017-07-18 02:29:38
1、填空题 反应：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i2bqs4y2dya.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tbtbilufqxq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5eoyyabfn4a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mqo01olcen4.gif\">
（1）已知：
2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋ C（s）= Cu2O（s）＋CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该电池的阳极反应式为___________________ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xwohjn55dt2.gif\">
（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________
（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2zkaipmam1l.gif\">?△H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1opojgavzpw.gif\">
下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
参考答案：（1）+34.5
（2）2Cu－2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O
（3）4Cu(OH)2 + N2H4600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pba1qtwe24f.gif\">2Cu2O + N2 + 6H2O
（4）BC
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（ ）
A．m＞n，Q＜0
B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0
D．m＜n+p，Q＜0600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vmqci3gb14c.png\">
参考答案：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞n，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
参考答案：D
本题解析：增大压强，可活化分子的百分数不变，故A错误；催化剂通过参与反应，降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故B错误；增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故C错误；升高温度活化分子的百分数增加，故D正确。
考点：本题考查影响反应速率的因素。
本题难度：一般
5、选择题 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．降温可以加快反应速率
参考答案：B
本题解析：在2NO + 2 CO = N2 + 2CO2 的反应中，该反应的速率受外界因素的影响，加入催化剂化学反应速率加快，所以A错误，B正确；由于反应中有气体参加，减小压强、温度化学反应速率均减慢，所以C、D错误，选B。
本题难度：一般