时间:2017-07-18 02:28:10
1、选择题 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为
，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应
，为吸热反应
参考答案：D
本题解析：A．由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物），A正确；B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，B正确；C．正反应的热效应为△H=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，C正确；D．此图中逆反应的热效应△H=E2-E1，为吸热反应，D错误；选D。
考点：考查化学反应能量图像。
本题难度：一般
2、填空题 (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 工业上常用电解 91Exam.org熔融AD2制取A的单质。 | B的最外层电子数比最内层电子数多1。 | C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。 | D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。 |
参考答案：（1）MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑ （2）2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝－1676kJ/mol
（3）50；抑制SnCl2水解 （4）
；2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑
（5）Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
本题解析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，工业上常用电解熔融AD2制取A的单质，说明A应该是活泼的金属镁。B的最外层电子数比最内层电子数多1，因此B的原子序数是13，是铝元素。C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则C是硅元素。D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强，该弱酸性物质应该是次氯酸，即D是氯元素。甲的相对分子质量是3×29＝87，所以甲是Cl2O。
（1）工业上电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑。
（2）13.5g的铝的物质的量是13.5g÷27g/mol＝0.5mol，完全与氯气反应放出419 kJ的热量，因此2mol完全反应放出的热量是419 kJ×4＝1676kJ，则反应的热化学方程式为2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝－1676kJ/mol。
（3）Sn与元素硅同主族，周期数比元素硅的大2．则Sn的原子序数为14+18+18＝50；＋2价的锡在溶液中易水解，因此配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体的目的是抑制SnCl2水解。
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，这说明氧元素形成2对共用电子对，因此其电子式为；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以溶液的酸性增强，反应的用离子方程式为2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑。
（5）镁的金属性强于铝，但与氢氧化钠溶液反应的是铝，而不是镁，所以将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中镁是正极，铝是负极，负极反应的电极方程式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
考点：考查元素推断、金属冶炼、热化学方程式、元素周期表的结构、电子式、次氯酸以及原电池原理等
本题难度：困难
3、填空题 (14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、
D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶
液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。
参考答案：(共14分)（1）
(1分)第三周期第VIA族(1分)
（2）共价键(1分)
（3）
(2分)
（4）H2O、NH3(2分)
（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O(2分)
（6）N2+6e-+8H+=2NH4+(2分) 正(1分)
（7）>(2分)
本题解析：（1）A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，所以A是H元素，B是N元素，二者形成的化合物是氨气，水溶液呈碱性；A、[D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，则D是Na，C是O，形成的化合物氧化物与过氧化物均是原子个数比为1:1或2:1，E与C的最外层电子数相同，则E是S元素。D的原子结构示意图是，E在元素周期表则的位置是第三周期第VIA族；
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲是过氧化氢，化学键类型是共价键；
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为；
（4）N的非金属性比O弱，所以B、C所形成氢化物水的稳定性大于氨气，稳定性由强到弱的顺序是H2O、NH3；
（5）F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，则M是氯化亚铁，F是Fe，氯化亚铁与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；
（6）以氢气、氮气为原料的电池的正极是氮气发生还原反应，结合电解质溶液氮气得电子与氢离子结合生成铵根离子，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；原电池中的阳离子移向正极，所以放电时溶液中H+移向正极；
（7）固体熔化为液体需要吸热，所以气态S完全燃烧放出的热量多，则△Hl>△H2
考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质应用，电化学反应原理、热效应的判断
本题难度：一般
4、填空题 （3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是 （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ ____。
参考答案：③ ④ ⑤ Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般分解反应是吸热反应，氢气、CO和C与某些氧化物的反应是吸热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应。金属和水或酸的反应，燃烧反应，大部分化合反应，中和反应是放热反应。
本题难度：一般
5、填空题 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有 。
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2 molH2 d．使用催化剂
参考答案：（11分）
（1）0.075mol·L－1·min－1（2分） 0.75（或75%）（2分）
（2）CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1（2分）
（3）4 mol－2·L－2（2分） 减小 （1分）
（4）C（2分）
本题解析：（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）=0.75mol/L÷10min=0.075mol/（L?min）,氢气的平衡转化率为1.5/2=0.75。
（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（3） CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始浓度(mol/L): 1 2 0
转化浓度(mol/L): 0.75 1.5 0.75
平衡浓度(mol/L): 0.25 0.5 0.75
平衡常数K="0.75/(0.75" ×0.52 )=4mol－2·L－2
因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小；
（4）使增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c。
考点：本题考查的是化学原理知识，涉及化学反应速率计算、转化率计算、平衡常数的计算、热化学方程式的书写、平衡常数的应用等。
本题难度：困难