时间:2017-07-18 02:28:10
1、选择题 已知：2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．SO2的能量一定高于SO3的能量
B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C．O2的能量一定高于SO2的能量
D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
参考答案：D
本题解析：A．2SO2+O2
2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，错误；B．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；C．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，错误；D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，正确。
考点：考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识。
本题难度：一般
2、选择题 含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
| 烷烃名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
| 沸点/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 |
| *燃烧热/kJ·mol－1 | 1 560.7 | 2 219.2 | 2 877.6 | 3 535.6 |
参考答案：B
本题解析：由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，但并不成比例，据此判断。
由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高．正戊烷在常温常压下已不是气体，正庚烷在常温常压下肯定不是气体，故A正确；由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，但并不成比例，故B不正确；由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故C、D正确，答案选B。
考点：考查烷烃的性质、根据数据获取新的信息能力
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。利用已知数据，分析变化规律是解题的关键。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述不正确的是(? )
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D．由氮气为原料合成氨是氮的固定
参考答案：A
本题解析：A项：He等稀有气体为单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键，错误；B项：生石灰能吸收SO2生成CaSO3,从而减少SO2的排放，正确；C项正确，如NH4Cl等铵盐均为离子化合物；D项正确，氮元素有游离态转化为化合态即为氮的固定。
本题难度：一般
4、实验题 （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。
参考答案：（10分）（1）量筒、温度计（2分）
（2）否；金属导热，热量散失导致误差大；（2分）
（3）①-56.8kJ/mol（2分）
②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-56.8kJ/mol（2分）
(4)无，变小（2分）
本题解析：（1）中和热的测定实验中还需要用量筒量取溶液的体积，温度计测量反应液的温度；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属的导热性好，则在实验中热量的散失多，导致误差大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；
（3）①在该实验中，50ml0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/LHCl溶液充分反应生成0.025mol液态水，根据Q= Cm(t2 -t1)，m=100g，温度的平均差值是（3.3+3.5）/2=3.4，所以放出的热量是Q=4.18kJ·℃-1· kg-1×100g×3.4℃=1421.2J，所以生成1mol液态水放出的热量为1421.2/0.025mol=56.8kJ，则中和热△H＝-56.8kJ/mol；
②根据以上分析NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-56.8kJ/mol；
（4）KOH代替NaOH对结果无影响，因为二者都是强碱，与HCl反应生成易溶盐和水，所以中和热不变；若用醋酸代替HCl，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则反应放出的热量偏少，所以中和热的数值变小。
考点：考查中和热的测定与计算，误差的分析
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化。
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。
C．能量变化是化学反应的基本特征之一。
D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。
参考答案：D
本题解析：A、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确；B、化学反应的主要特征：（1）有新物质生成．（2）伴随能量变化．（3）外在现象．故B正确；C、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确；D、反应物越多能量变化越大，故D错误．故选：D
考点：化学反应与能量变化
本题难度：一般