1、计算题
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
参考答案：（1）21.75g（2）18.25g
< ">时间:2017-07-18 02:27:48
1、计算题
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
参考答案：（1）21.75g（2）18.25g
本题解析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/54j3g31tjjb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：简单
2、计算题 实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/fb2xesqld2j.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反时，有多少摩氧化剂被还原？有多少摩还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）
参考答案：解：设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z 的氧化产物。?
MnO2 + 4HCl 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/fb2xesqld2j.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O?
87? 146? 126? 71?
X? 146g? Y? Z?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/dsqkh2aroge.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（1）87g÷87g/mol=\"1mol?\"
（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol ?
（3）还原产物126g?
（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/jik1iwl410i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 某同学用10mol? L-1的浓盐酸配制250mL 1mol? L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸?mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
?、?等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为??g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为?。
参考答案：（1）25（2分）
（2）胶头滴管? 250mL容量瓶（各1分）
（3）2.6? 0.2mol? L-1 （各2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 氢气在氯气中燃烧的现象为______，生成物的结构式为______．钠在氯气中燃烧的化学方程式为______；生成物溶于水的电离方程式为______．
参考答案：氢气在氯气中燃烧H2+Cl2点燃.2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；
氯化氢为共价化合物，氢原子和氯原子之间共用一对电子，所以其结构式为：H-Cl；
钠在氯气中燃烧2Na+Cl2点燃.2NaCl生成氯化钠固体，氯化钠为易溶于水的强酸强碱盐，在水中能完全电离，NaCl=Na++Cl-：
故答案为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；H-Cl；2Na+Cl2点燃.2NaCl；NaCl=Na++Cl-；
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )
A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质
B．金刚石是自然界最硬的物质
C．可用“84”消毒液对环境进行消毒
D．NO可用于某些疾病的治疗
参考答案：A
本题解析：A项，白酒中的增塑剂对人体有害；C项，“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性可以杀菌消毒。
点拨：本题考查化学与生活，考查考生理论联系实际的能力。难度较小。
本题难度：简单