时间:2017-07-18 02:26:15
1、选择题 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 
[? ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH (g) △H 1（反应Ⅰ）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) △H 2＝－283 kJ·mol－
1 (反应Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol－1 (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C－C | C－H | H－H | C－O | C O | H－O |
| 键能／kJ·mol－1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H4O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
学式）参考答案：(16分)⑴－116 kJ·mol－1 （2分）
⑵－651 kJ·mol－1 （2分）
单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
（1分，其它合理答案均给分）
⑶K＝
（1分）
降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及
时冷凝从反应体系中移去。
（3分，其它合理答案均给分）
增加反应气体的压强 （1分，其它合理答案均给分）
⑷① 如图： （4分）
②CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－＝CO2(g)＋6H＋ （2分）
本题解析：略
本题难度：困难
3、选择题 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42——2e—="=" PbSO4
D．电池放电时，溶液酸性增强
参考答案：C
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。选项C是错误的，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 已知空气、锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O，石墨1/2O2十H2O+2e-＝2OH-，由此判断锌片是
A.正极被还原
B.正极被氧化
C.负极被还原
D.负极被氧化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 如图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是（ ）
A．锌片作负极
B．铜片上有气泡
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小
参考答案：A．该装置中锌易失电子作负极，故A正确；
B．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故B正确；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单