1、选择题 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．Al（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O
B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓< ">
时间:2017-07-18 02:24:48
1、选择题 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．Al（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O
B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
参考答案：A．Al（OH）3滴加稀盐酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故A错误；
B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液的离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；
D．AlCl3溶液中滴加氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
参考答案：(1)①溶液变成紫色 ②0.5 0.25
③2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O=2MnO4—＋10SO42—＋16H＋
(2)①Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
(3)1∶1
(4)①淀粉溶液
②2KI＋O3＋H2O=2KOH＋O2＋I2
③0.0112ac/V
本题解析：(1)②首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn2＋)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S2O82—)得到2 mol电子，0.1 mol Mn2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(S2O82—)＝0.5/2 mol
③利用化合价升降法配平
(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2＋与H2S提供的S2－反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱电解质；②Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性。
(3)1 mol H2O2被氧化成氧气，失去2 mol电子，1 mol Ag2O被还原为Ag，得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
(4)O3将I－氧化成I2，I2和Na2S2O3反应，利用淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色变为无色。由O3～I2～2Na2S2O3，可计算出臭氧的体积分数。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O
②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO-23+H+=HCO-3
⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4．
A．①②⑤⑨
B．②③⑤⑨
C．④⑤⑥⑦
D．②③⑧⑨
参考答案：①离子反应方程式遵循原子守恒，小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O，故①错误；
②钠和水剧烈反应放氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故②正确；
③醋酸酸性强于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应，即CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故③正确；
④次氯酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆成离子形式，应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故④错误；
⑤碳酸钠和少量的盐酸反应不放气体，即发生反应CO32-+H+=HCO3-，故⑤正确；
⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸，即2ClO-+CO2+H2O=2HCO3-+2HClO，故⑥错误；
⑦离子反应方程式遵循电荷守恒，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故⑦错误；
⑧离子反应方程式遵循电荷守恒，应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故⑧错误；
⑨氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水，即Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故⑨正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化学反应的离子方程式错误的是（?）
A．Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4∶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
参考答案：D
本题解析：A．Al(OH)3与盐酸反应生成铝离子，A正确。
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸根离子，B正确。
C．铁溶于稀H2SO4生成硫酸亚铁和氢气，C正确。
D.电荷不守恒，错误，应改为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
故选D
本题难度：一般
5、选择题 下表中的离子方程式及评价都合理的是（?）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评?价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-＋2CH3COOH＝ CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ | 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | NaHSO3的水解 | HSO3-＋H2O | 错误。水解方程式误写成电离方程式 |
| C | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | C6H5O－＋CO2＋H2O→ CO | 正确 |
| D | 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝ 2Fe3+＋Br2＋4Cl－ | 错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符 |
参考答案：B
本题解析：A项评价错误，碳酸钙是难溶物，写成分子形式，A错；B项正确；苯酚钠溶液中通入CO2，生成HCO3－，与量无关，C错；D项评价错误，该离子方程式正确。
本题难度：一般