时间:2017-07-18 02:24:03
1、选择题 能用H++OH-═H2O表示的是
A.NaOH溶液与醋酸的反应
B.Ba（OH）?2溶液和H2SO4反应
C.NaOH溶液与盐酸反应
D.氨水和稀硝酸的反应
参考答案：C
本题解析：分析：依据离子方程式的意义，可以表示同一类反应的实质，书写离子方程式一定把易溶于水的强电解质写成离子，其他写成化学式形式，利用电荷守恒和原子守恒检查正误；能用H++OH-=H2O表示说明反应中离子间只有氢离子和氢氧根离子反应；
解答：A、醋酸和氢氧化钠反应，醋酸是弱电解质，书写离子方程式必须用化学式，故A不符合；
B、氢氧化钡和稀硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成，故B不符合；
C、氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C符合；
D、氨水和稀硝酸的反应，氨水是弱电解质，书写离子方程式必须用化学式，故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则，主要考查离子反应的实质．
本题难度：一般
2、选择题 将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A.4
B.3
C.2
D.1
参考答案：C
本题解析：分析：Na2CO3溶液逐滴加入到MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，据此计算n值．
解答：将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，则：
15mL×2mol/L×2=20mL×1.5mol/L×n，解得n=2．
故选：C．
点评：考查离子方程式的有关计算，难度不大，注意离子反应发生的条件与离子方程式书写，可以根据碳酸根与Mn+离子所带电荷数相等计算．
本题难度：简单
3、选择题 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-
C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na＋、K＋
D.pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－
参考答案：C
本题解析：试题分析：离子大量共存问题明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解题的关键。A、使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Cu2＋、Fe3＋和OH-结合生成沉淀，则离子不能大量共存，错误；B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下H+和NO3-与铝反应不能放出氢气，错误；C、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，正确；D、pH＝0的溶液呈酸性，H+和ClO－结合生成HClO弱电解质，则离子不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存问题
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式表示正确的是
A.AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合
参考答案：D
本题解析：试题分析：A、电荷不守恒，故错；B、H+、OH—、H2O的化学计量数应为2，故错；C、甲酸是弱酸，不能拆开，故错。故选D。
考点：离子方程式的正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
本题难度：一般
5、选择题 某无色溶液中一定能大量共存的是
A.Cu2+、Cl-、NO-2、Na+
B.Na+、H+、I-、ClO-
C.Al3-、SO2-4、K+、NO-3
D.Ca2+、HCO-3、Na+、OH-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难