I2（aq）+I-（aq）
1、选择题 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2（aq）+I-（aq）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style= ">
时间:2017-07-18 02:22:08
1、选择题 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2（aq）+I-（aq）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oqjr3cw3um5.gif\">I3-（aq）上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vq015yfmmco.gif\">
[? ]
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率VA<VC
C．在反应进行到D点时, V正>V逆
D．A点与B点相比，B点的c（I2）大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是
[? ]
A．K越大，反应程度越大
B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关
D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）
A．平衡一定向正反应方向移动
B．平衡一定向逆反应方向移动
C．反应物的浓度相应减小
D．平衡可能移动也可能不移动
参考答案：A、增大某生成物的浓度，虽然平衡向逆反应移动，但反应达到平衡状态时，该生成物的浓度依然会增大，故A错误；
B、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，生成物的浓度也会增大，所以平衡不一定向逆反应方向移动，故B错误；
C、增大某生成物的浓度，平衡向逆反应移动，但该生成物的浓度依然增大，反应物的浓度增大，故C错误；
D、反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，但反应混合物中各种物质的浓度都增大，若只增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，生成的浓度也增大，所以平衡可能移动也可能不移动，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在一密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/b0t3llcn0xu.gif\">X(g)△H＜0,试判断对图4的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fgy32j5cjhz.gif\">
[? ]
A.P3＞P4，y轴表示B的转化率
B.P3＜P4，y轴表示X的体积分数
C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kdmj2b2xw5z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B．2NO2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kdmj2b2xw5z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g) (正反应放热),升高温度可使体系颜色加深
C．反应CO＋NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kdmj2b2xw5z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kdmj2b2xw5z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（正反应放热）中使用催化剂
参考答案：D
本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。向溴水中加入硝酸银，生成溴化银沉淀，溴离子的浓度降低，是平衡向正反应方向移动，溴单质的浓度不断减小，颜色变浅，A可用此原理解释；升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮是红棕色气体，浓度增大，颜色加深，B可用此原理解释；。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故向逆反应方向移动，C可用此原理解释；使用催化剂，只能提高反应速率，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，D正确，答案选D．
考点：勒夏特列原理
本题难度：一般