时间:2017-07-18 02:20:38
1、选择题 X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y
D．Z＞Y＞X
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是aX+＜cZ-＜bY2-下列说法错误的是（ ）
A．b一定小于c
B．单质的还原性X＞Z
C．Y2-的还原性大于Z?
D．X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期
参考答案：A．三种离子的核外电子排布不一定相等，则离子半径cZ-＜bY2-，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期时b小于c，位于不同周期时，b大于c，故A错误；
B．X为金属，易失去电子，Z为非金属性，金属性较弱，则单质的还原性小于X，故B正确；
C．位于同一周期时b小于c，Z的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，位于不同周期时，b大于c，仍是Z的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，故C正确；
D．离子半径aX+＜cZ-＜bY2-，处于相同周期时，或X位于Y的上一周期时，aX+＜bY2-，X位于Y的下一周期时，核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则aX+＜bY2-，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
| ?主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ |
参考答案：（1）碱性最强的元素对应的金属的金属性最强，应为④，即K元素，对应的碱为KOH，为离子化合物，
电子式为
，故答案为：
；
（2）④位于第三周期第ⅠA族，为Na元素，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，为强碱，
⑦位于第三周期第ⅥⅠA族，为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为HClO4，为强酸，
反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（3）⑥为与第三周期、第ⅥA族，为S元素，形成的化合物为Na2S，为离子化合物，
电子式表示元素Na与S的化合物的形成过程为：
，
故答案为：
；离子．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu＋的核外电子排布式为?。
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为?。
（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有?(举2例)。
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHO
OHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有?，乙炔属于?(填“极性”或“非极性”)分子。
（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有?。
参考答案：（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）；
（2）MgCu2（2分）；
（3）CO2、N2O 、CS2（2分）；
（4）sp2、sp3（2分）；非极性（2分）；
（5）[Cu(NH3)4] SO4（2分）；离子键、共价键（极性键）、配位键（3分）；
本题解析：（1）Cu是29号元素Cu＋的核外电子数是28，所以Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）根据晶胞结构的“均摊法”，顶点上的占晶胞的1/8，面心上的占晶胞的1/2，体内为1，所以晶胞中Mg原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，Cu原子都在体内，个数是8，所以该互化物的化学式为MgCu2；
（3）N3-是3原子16价电子的离子，与其互为等电子体的分子也是3原子16价电子的分子，有CO2、N2O、CS2；
（4）有机物中碳原子的杂化方式依据碳原子周围的单键数，在OHC-CH2CH2OH中，碳原子周围有4个单键，则为sp3杂化，如-CH2CH2OH中的C；有3个单键则为sp2杂化，如OHC-；乙炔正负电荷重心重合，属于非极性分子；
（5）硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4] SO4，SO42-与配离子之间是离子键，Cu2+与NH3之间是配位键，NH3分子中N、H之间是共价键。
本题难度：一般
5、简答题 A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式______（至少写出四种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式______、______．
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为______（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为______，上述反应的化学方程式为______；若D的单质的物质的量为x?mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为______．
参考答案：元素A的原子核内仅有一个质子，则A为H元素，A、D同主族，且A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，可知D为Na元素，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，则C为O元素，F为S元素，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，应为Al元素，B、C为同周期元素，应为第二周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，则B可能为C元素，也可能为N元素，根据B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，如B为C元素，则6+8+16=13+G，G的原子序数为17，应为Cl元素，如B为N元素，则7+8+16=13+G，G的原子序数为18，为Ar元素，不属于主族元素，不符合题意，
根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，
（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性，故答案为：SO2、Na2O2、HClO、NaClO；
（2）由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点高于CH4，故沸点由高到低的顺序为：H2O＞HCl＞CH4，故答案为：H2O＞HCl＞CH4；
（3）A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3，HCO3-能分别与[Al（OH）4]-和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCO3-+[Al（OH）4]-═CO32-+Al（OH）3↓+H2O，3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓；3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）Al3+和Na+有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，
可得r（Na+）＞r（Al3+），Na首先与H2O反应生成NaOH：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其总反应式为：Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑，
故参与反应的Na、Al的质量比为23：27，反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即为2xmol，
故答案为：r（Na+）＞r（Al3+）；23：27；Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑；2xmol．
本题解析：
本题难度：一般