时间:2017-07-18 02:18:42
1、选择题 向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为
[? ]
A. 1.8×10-8 mol/L,2
B. 1×10-8 mol/L,2
C. 1.8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-8 mol/L,3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 BaSO4(s)
Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。某温度时，
BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
[? ]
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．d点无BaSO4沉淀生成
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋
Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1
参考答案：A
本题解析：A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但二者阴阳离子个数比不同，不能说明Ksp大小，错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，正确；C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)，反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH-)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104，正确；D、混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+)，c(OH-)=10-3，带入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol·L—1，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡。
本题难度：一般
4、选择题 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
参考答案：C
本题解析：因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu2＋反应生成更难电离的CuS，FeS与H＋反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2＞ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。
本题难度：一般
5、选择题 化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是
A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
参考答案：A
本题解析：A．金属活动性Zn>Fe>Sn，所以镀锡铁板不如镀锌铁板更耐腐蚀，错误；B．水常温下呈液态是由于分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，冰浮在水面上，由于分子之间存在氢键，由于氢键的存在，增加了分子之间的距离，使其密度比水小，故均与氢键有关，正确；C．纯碱是盐，水解是溶液显碱性，因此可以洗涤油污。由于加热可以促进盐的水解平衡正向移动，使溶液的碱性增强，故用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力，正确；D．锅炉水垢中含有的CaSO4，CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向其中加入Na2CO3溶液时，会形成溶解度更小的CaCO3,发生沉淀的转化，然后再加入盐酸，CaCO3与盐酸发生复分解反应，产生可溶性的钙盐，而达到除去杂质的目的，正确。
考点：考查化学知识在日常生活中的应用的知识。
本题难度：一般