时间:2017-07-18 02:17:14
1、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
[? ]
A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42-
B. H+、Na+、CH3COO-、I-
C. Ba2+、OH-、Na+、Br-
D. ClO-、Na+、S2-、OH-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )。
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ | 不能共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3— | 可以共存 | 不能发生反应 |
参考答案：B
本题解析：常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO3—发生水解相互促进反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
本题难度：一般
3、选择题 下列描述正确的是
A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑
D．对于平衡体系：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
参考答案：B
本题解析：A中溶液显酸性，ClO—不能大量共存；C中铁过量，应该生成亚铁离子，C不正确；D中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，D不正确，因此正确的答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题考查的知识点比较分散，但很基础，学生不难得分。
本题难度：简单
4、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D．Na+、H+、Cl-、CO32-
参考答案：C
本题解析：A、氢离子和氢氧根不能共存；B、钙离子和碳酸根不能共存；D、氢离子和碳酸根不能共存。
本题难度：一般
5、选择题 向含
.
.
.
的水溶液中，加入足量的
固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：由于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，使被氧化为，.分别和NaOH反应生成沉淀与一水合铵；
再加入盐酸，.恢复原先浓度，全浓度较原先有增加，答案为A
本题难度：一般