时间:2017-07-18 02:13:11
1、选择题 
某溶液是由盐酸、稀硫酸、硫酸铁溶液、氯化铁溶液、稀硝酸、硝酸铁溶液几种中的两种混合而成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是
A.稀硝酸、氯化铁
B.稀硫酸、硝酸铁
C.稀硫酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁
参考答案：A
本题解析：分析：依据向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系图象可知，开始无沉淀生成说明是中和酸的过程，因为硫酸钡难溶于酸，所以判断一定不含稀硫酸、硫酸铁溶液；其它物质可以是盐酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物，也可以是硝酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物．
解答：依据向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系图象可知，开始无沉淀生成说明是中和酸的过程，因为硫酸钡难溶于酸，判断一定不含稀硫酸、硫酸铁溶液；随着酸的反应完全会生成沉淀，证明一定含铁离子，形成沉淀为氢氧化铁；其它物质可以是盐酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物，也可以是硝酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物；
A、稀硝酸、氯化铁符合题意，故A正确；
B、加入氢氧化钡，开始无沉淀生成，一定不含硫酸，故B错误；
C、加入氢氧化钡，开始无沉淀生成，一定不含硫酸，故C错误；
D、加入氢氧化钡，开始无沉淀生成，一定不含硫酸铁，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质性质的检验方法，明确图象中开始没有沉淀来确定溶液的成分是解答的关键，注意硫酸钡是不溶于酸的沉淀，题目难度不大．
本题难度：一般
2、填空题 (16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。
(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。
(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：___________? ___________________。
(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：??。
(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。
(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式?
参考答案：(1)高于；（2）铝与水不反应，钠与水迅速反应产生氢气；生成的氢氧化钠溶液又溶解金属铝再产生氢气。相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 2Al+2 NaOH+ 2H2O=2 NaAlO2+3H2↑（3）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu ； (4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； (5) 开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO2+2OH-= CO32-+ H2O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
本题解析：（1）铝在酒精灯火焰上加热，铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝，所以内部的铝熔化，但外面的氧化铝并不熔化，好象有一层膜兜着。
（2）铝包在钠表面，铝与水不反应。用针刺些小孔后钠与水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠溶液又与铝产生氢气。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 2Al+2 NaOH+ 2H2O=2 NaAlO2+3H2↑。
（3）用砂纸打磨铝片，表面的氧化铝被除去，铝与硫酸铜溶液反应置换出铜。
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（5）开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO2+2OH-= CO32-+ H2O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
点评：通常情况下镁、铝的表面有一层致密的氧化物保护膜能保护内部的金属不被氧化，所以镁、铝不需要密封保存。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
（1） 试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉? b．氢氧化钠? c．氧化钙
| ? | 开始 | 完全 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.3 | 5.0 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
参考答案：（1）a?（2分）
（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（1分）
（3）蒸发、结晶（各1分，共2分）
（4）①把Fe2+转化为Fe3+；（1分）
②2KMnO4 + 3MnSO4 + 2
H2O → 5MnO2↓+ 2H2SO4 + K2SO4（2分）
（5）Fe(OH)3（1分），? Fe3++3H2O
Fe(OH)3 + 3H+（2分）
（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 ?。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
参考答案：[方案一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）97 mL?（2）偏高
[方案二]（3）① EDG?
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
③ ACD
本题解析：[方案一]铝可以与氢氧化钠反应，镁不与氢氧化钠反应，所以将铝镁合金与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应，由于含镁3％~5％，要确保NaOH过量，所以镁的含量要假设为3％，5.4 g铝镁合金含有的铝最大为5.4/27×0.97=0.194mol，所以需要的NaOH溶液的体积为V=0.194/2.0×1000 mL="97" mL，所以NaOH溶液的体积
V ≥97 mL；若未洗涤固体，则称得的镁的质量比实际的大，所以测得镁的质量分数将偏高；（3）①由于氢气的密度小于空气的密度，可以采用向下排空气的方法，若要收集教纯净的氢气，可以采用排水法，所以该实验的连接顺序为A接EDG?；②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，因为锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，所以一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶；③实验结束时，要等待实验装置冷却后再读数，此时上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平，再让视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积，故本题的答案为ACD。
点评：本题考查了镁铝合金，利用两种金属的性质设计实验，该题综合性强，有利于考查学生自身的综合能力，本题有一定的难度。
本题难度：一般
5、实验题 某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答：
(1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？
?(写出两种)。
(2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？
?。
该反应的离子方程式是：?。
参考答案：(1)H2、CO2、H2S中任写两种 (2)H2 2Al＋2OH－＋2H2O=2
＋3H2↑
本题解析：(1)由题所给实验装置图可知，该装置为启普发生器的简易装置，适于块状难溶固体与液体反应，不需要加热制取的气体，如H2、CO2、H2S等。(2)由于铁比铜活泼，可与酸反应，当把铜丝隔板改为铁丝隔板后，不适于固体与酸反应制备气体。若将酸溶液改为强碱溶液，则可利用2Al＋2OH－ ＋2H2O=2＋3H2↑来制备氢气。
本题难度：一般