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高考化学知识点总结《化学平衡的移动和应用》高频试题预测(2017年最新版)

时间:2017-07-18 02:12:27

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1、填空题  已知N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kklphyd5lly.gif\">2NH3(g)△H<0 , 2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kklphyd5lly.gif\">2SO3(g)△H<0 。
回答下列问题:
(1)从影响速率和平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理论上应采取的措施是_______________,实际生产中采取的措施分别是_____________、________________。
(2)在实际生产合成氨过程,要分离出氨气,目的是_____________;而合成SO3过程中,不需要分离出SO3,原因是_____________。


参考答案:(1)高温、高压、催化剂;合成氨中,适宜的温度、高压、催化剂;合成SO3中,高温、常压、催化剂。
(2)减小生成物浓度,使平衡向生成NH3的方向移动;该反应向SO3生成的方向进行程度大,达到平衡后SO2余量较少,故不需要分离SO3。


本题解析:


本题难度:一般



2、选择题  对于X+Y(g)?Z的平衡,若增大压强,Y的转化率不变,则X和Z可能的状态是(  )
A.X为固态,Z为固态
B.X为固态,Z为气态
C.X为气态,Z为气态
D.无法确定


参考答案:增大压强,Y的转化率不变,说明平衡不发生移动,反应气前后气体的体积不变,由于Y为气体,则Z一定为气态,故X为非气态,故选B符合,
故选:B.


本题解析:


本题难度:简单



3、选择题  某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wpdepd3fbj5.gif\">2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 247px; HEIGHT: 119px; VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sug3mcn5rf3.gif\" width=\"283\" height=\"119\">
[? ]
A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内转化率一定最低


参考答案:A


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  一定温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol?PCl5(g),发生反应:
PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H=+Q?KJ/mol维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.3s内的平均速率为:V(PCl3)=0.1mol?L-1?min-1
B.达到平衡时放出0.6QKJ热量
C.其他条件不变,再向容器中充入1molPCl5(g),则达新平衡时,C(PCl5)>0.4mol?L-1
D.其他条件不变,增大PCl5的浓度,平衡常数减小
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uazesqvwsq2.png\">


参考答案:A.恒温、恒容的密闭容器中,气体的物质的量之比等于压强之比,则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol,气体的物质的量增大(1.6-1)mol=0.6mol,设生成PCl3的物质的量为x,
PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g) 气体增加的物质的量
? 1mol? 1mol
?x? 0.6mol
x=1×0.61mol=0.6mol,
V(PCl3)=△nV△t=0.6mol2L3s=0.1mol/(L.s),时间单位是S不是min,故A错误;
B.该反应是吸热反应不是放热反应,当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ,则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ,故B错误;
C.平衡体系中再加入1mol的PCl5,重新到达平衡状态,可以等效为开始加入2mol的PCl5,体积增大为原来的2倍,达平衡(该平衡与原平衡等效)后再将体积压缩到原来大小,与原平衡相比,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则平衡浓度大于原来的两倍,故C正确;
D.温度不变,平衡常数不变,故D错误;
故选C.


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

180℃
催化剂
?2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(  )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率增大
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大


参考答案:A、正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A错误;
B、增大一个反应物浓度,其它反应物转化率增大,故B正确;
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,等于化学计量数之比,反应到达平衡,故C正确.
D、使用催化剂平衡不移动,废气中氮氧化物的转化率不变,故D错误.
故选BC.


本题解析:


本题难度:简单




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