1、实验题 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为 ">
时间:2017-07-18 02:09:09
1、实验题 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为 、 。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量 gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度 ；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度 ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度 ；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度 ；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度 。
参考答案：⑴100 mL容量瓶 玻璃棒 ⑵5.9 ⑶①偏高 偏高 无影响 偏低 偏低
本题解析：（1）由于实验室没有95ml容量瓶，所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，则需要100ml容量瓶，另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。
（2）需要氯化钠的质量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，这说明砝码质量偏大，因此氯化钠的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高；②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液的浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度不影响；④若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低；⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低。
考点：考查移动物质的量浓度配制以及误差分析
本题难度：一般
2、填空题 二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/llu4jhpdnyl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。（写出计算过程）
参考答案：（1）4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O（2分）
（2）①酚酞（2分）溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色（2分）
②96.2%（6分）
本题解析：（1）足量的甲酸生成酸式盐，所以碳酸钾只能生成二氧化碳；（2）终点时氢氧化钠与二甲酸钾恰好完全反应生成正盐，甲酸是弱酸，所以其正盐水解溶液为碱性，故使用在碱性条件下变色的酚酞做指示剂；终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色；
（3）KH(HCOO)2+ NaOH=K2(HCOO)2 +Na2(HCOO)2+ H2O
n(KH(HCOO)2)= n(NaOH)= 18.50×10-3×0.10=1.85×10-3mol
产品中二甲酸钾的质量分数为1.85×10-3×130×10÷2.5=0.962
考点：考查物质的含量的计算分析有关问题。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
参考答案：C
本题解析：A 错误，24 g镁的原子最外层电子数为2NA
B 错误，乙酸是弱电解质，部分电离，H+数小于0.1NA
C 正确，甲烷是10电子微粒
D 错误，标准状况下，乙醇是液体
本题难度：一般
4、选择题 物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是
[ ? ]
A．体积
B．质量
C．原子数
D．分子数
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数
参考答案：D
本题解析：1mol O2，在标准状况下占有的体积约为22.4 L，故A项错误；在标准状况下22.4 L N2，含阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；在标准状况下，水是液体，故C错误； 22 g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 L HCl的物质的量为0.5mol，故D正确。
考点：本题考查气体摩尔体积。
本题难度：一般