1、选择题 配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高
[?]
A．用滤纸称量NaOH固体
B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
时间:2017-07-18 02:09:09
1、选择题 配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高
[?]
A．用滤纸称量NaOH固体
B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11．2 L（标况）H2，则该混合物可能由（?）构成。
A．Fe ZnAl
B．ZnMg
C．Mg Al Fe
D．Al Mg
参考答案：AC
本题解析：由2H＋＋2e－=H2↑可知，该12g混合金属失去的电子数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zmk2xexpuhu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">1mol，而与酸失去1mol电子的金属的质量分别为：铁28g、铝9g、锌32.5g、镁12g，由平均值原则可知，AC符合题意
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0．1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA
B．物质的量浓度为0．1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0．2NA
C．标准状况下，2．24L甲醇中含有C—H键的数目为0．3NA
D．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1．5NA
参考答案：D
本题解析：A、0．1 mol Cl2溶于水，部分氯气与水反应，无法计算转移的电子数目，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算Cl－的物质的量，故B错误；C、标准状况下甲醇是液态，2．24L甲醇的物质的量不是1摩尔，含有C—H键的数目无法计算，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，22g CO2和N2O混合气体的物质的量是0．5摩尔，含有的原子数目为1．5NA，故D正确．故答案选D．
考点：阿伏加德罗常数 物质的量．
本题难度：一般
4、填空题 把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。
（1）溶液中H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为 。
参考答案：（1）1mol/L； 1.5 mol/L
（2）1.5 mol/L
本题解析：（1）溶液中H+的物质的量浓度为2.0/2=\"1.0\" mol/L; SO42-的物质的量浓度为（2+1）/2=\"1.5\" mol/L；
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+H2SO4= FeSO4+H2；Fe2+物质的量浓度为（2+1）/2=\"1.5\" mol/L
考点：考查物质的量的计算
本题难度：一般
5、选择题 阿伏加德常数约为6.02×1023? mol，下列说法中正确的是? ( )。
A．4.2 g丙烯(CH3CH===CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子数为0.3×6.02×1023
B．4.48 L N2O与CO2的混合气体所含电子数为0.2×22×6.02×1023
C．1 mol HCl和NH3的混合气体所含分子数为6.02×1023
D．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－数目为0.1×6 .02×1023
参考答案：A
本题解析：A项，丙烯和乙烯的最简式都为CH2，所以n(C)＝n(CH2)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/h3xy3pr4d5y.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.3 mol，正确；B项，没有标明“标准状况”，不能用“22.4 L·mol－1”计量，错误；C项，氯化氢和氨气相遇会发生化合反应生成氯化铵固体，错误；D项，醋酸是弱电解质，部分电离，错误。
本题难度：一般