1、选择题 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互 ">
时间:2017-07-18 02:08:04
1、选择题 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/y5mivm0jdty.png\">
参考答案：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有-4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B、非金属性S＞Si，即W＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：W＞R，故B错误；
C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；
D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性；?⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素．
A．①③⑤
B．①③⑥
C．②④⑥
D．②③⑤
参考答案：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；
②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；
③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；
④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；
⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；
⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于卤素，故⑥错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构．②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性．③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径．则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（ ）
A．W＞Y＞X＞Z
B．Z＞Y＞W＞X
C．X＞Y＞Z＞W
D．Z＞X＞Y＞W
参考答案：①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构，X应位于Y的下一周期，则X为第三周期金属元素，Y为第二周期非金属元素，且原子序数X＞Y；
②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，说明W的金属性比X弱，同主族元素的非金属性从上到下逐渐增强，则原子数序X＞W，W为第二周期的金属元素或第一周期的H元素；
③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径，说明Z的原子核外电子层数多，原子序数Z＞Y．
则原子序数最大的是Z，其次为X，最小的为W，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为______、______；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______和______，
（3）Q的元素符号是______，它属于第______周期，它的价电子层电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键______．
参考答案：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则
（1）由以上分析可知，X为S，Y为?C，故答案为：S；C；
（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形，
故答案为：V形；直线形；
（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，价电子层电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价，
故答案为：Cr；四；3d54s1；+6；
（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H，
故答案为：H-F…H．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
B．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般