时间:2017-07-18 02:06:36
1、选择题 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A．W2-、X+
B．X+、Y3+
C．Y3+、Z2-
D．X+、Z2-
参考答案：根据?短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2-、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2-，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式?。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因：?。
（3）科学家经常利用
水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式：?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
?
(1)氨水的电离方程式为?，该温度时氨水的电离平衡常数K=?。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为?。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有?。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)?。
A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=?，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为?。
参考答案：(1)NH3.H2O
NH4++OH－(1分)? 10－5(1分)
(2)d>c>b(2分)? (3)ACD(3分)? (4)D(2分)? (5)1(2分)? 11V/9(2分)
本题解析：（1）一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，方程式为NH3.H2ONH4++OH－。根据图像可知，0.1molL氨水中OH－浓度是0.001mol/L，所以电离平衡常数＝
。
（2）当二者恰好反应时，溶液显酸性，所以bc两点氨水过量，抑制水的电离，d点恰好反应。水解促进水的电离。由于c点氨水的浓度小，所以b点抑制的程度大于c点，即水电离的c(OH－)大小顺序为d>c>b。
（3）A表示水的离子积常数，C表示氨水的电离平衡常数，均是不变的。水的离子积常数除以氨水的电离平衡常数即得到D，所以D中也不变的。由b点到c点的过程中，氢离子浓度增大，OH－浓度，所以选项C中是增大的。答案选ACD。
（4）b点氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)可知，选项A不正确。C点显中性，题意根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH4+)，选项B不正确。D点恰好反应时，显酸性，应该是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，所以选项C也不正确。当氨水过量时，选项D是可以正确的，答案选D。
（5）恰好反应时，消耗盐酸的体积也是VL，所以盐酸的浓度也是0.1mol/L，因此pH＝1。e点对应的pH＝2，所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则有
，解得V1＝11V/9。
本题难度：一般
4、选择题 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（?）
A．HX＞HZ＞HY
B．HZ＞HY＞HX
C．HX＞HY＞HZ
D．HY＞HX＞HZ
参考答案：B
本题解析：根据盐类水解规律：越弱越水解，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，说明水解程度NaX、NaY、NaZ逐渐减弱，则酸性HZ＞HY＞HX，故B项正确。
本题难度：一般
5、选择题
A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)
参考答案：C
本题解析：醋酸与氢氧化钠恰好反应，得到醋酸钠溶液，由于少量醋酸根离子的水解，使Na＋浓度略小于CH3COO－浓度，OH－浓度大于H＋浓度，A、B错；利用Na元素守恒，可以计算出醋酸钠的浓度为0.05 mol/L，根据元素守恒，也可以判断，醋酸与醋酸根离子浓度之和也是0.05 mol/L，C对；醋酸根离子水解生成的醋酸分子与OH－离子物质的量相同，但溶液中还有来源于水电离出的氢氧根离子，根据电荷守恒可以判断，D错误。
本题难度：简单