时间:2017-07-18 02:05:52
1、填空题 (1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
参考答案：(1)①溶液变成紫色 ②0.5 0.25
③2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O=2MnO4—＋10SO42—＋16H＋
(2)①Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
(3)1∶1
(4)①淀粉溶液
②2KI＋O3＋H2O=2KOH＋O2＋I2
③0.0112ac/V
本题解析：(1)②首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn2＋)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S2O82—)得到2 mol电子，0.1 mol Mn2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(S2O82—)＝0.5/2 mol
③利用化合价升降法配平
(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2＋与H2S提供的S2－反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱电解质；②Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性。
(3)1 mol H2O2被氧化成氧气，失去2 mol电子，1 mol Ag2O被还原为Ag，得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
(4)O3将I－氧化成I2，I2和Na2S2O3反应，利用淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色变为无色。由O3～I2～2Na2S2O3，可计算出臭氧的体积分数。
本题难度：一般
2、选择题 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有
A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2—=2 I—+2Br—+S↓
B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I—=Br—+I2
C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O
D．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+
参考答案：D
本题解析：A中等号两端电荷不守恒，不正确；共计题意在溶液中单质碘以I3—的形成存在，B不正确；IBr中Br和I的化合价分别是－1价和＋1价，所以C中生成物应该是－和－，不正确，因此正确的答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式或化学方程式不正确的是?
A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―
B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O
D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）
参考答案：B
本题解析：A、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―，正确；B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，涉及的反应为：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑、2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 ，错误；C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O，正确；D、根据物料守恒知，0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―），正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
参考答案：A、电子转移不守恒，电荷不守恒，应为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故A错误；
B、铝表面的氧化膜是氧化铝不是氢氧化铝，用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子方程为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，应写成化学式，应为CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故C错误；
D、溶液呈中性NaHSO4与Ba（OH）2按2：1反应，生成的硫酸钠、硫酸钡、水为1：1：2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2O
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
参考答案：A．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般