时间:2017-07-18 02:05:31
1、选择题 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于两性物质的是
A.ClO-
B.H2O
C.H2PO4-
D.NH4+
参考答案：BC
本题解析：根据题中所供信息，由于ClO-只能结合H+(即质子)，NH4+只能给出H+，而H2O和H2PO4-既能给出H+又能结合H+：
H2O==H++OH-
H2O+H+==H3O+
H2PO4-==HPO42-+H+
H2PO4-+H+==H3PO4
因此，BC是两性物质。
本题难度：困难
2、选择题 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O
B．2CO + O2点燃2CO2
C．H2 + CuO
Cu + H2O
D．CaO + H2O ="=" Ca(OH)2
参考答案：B
本题解析：A、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，错误；B、该反应是化合反应，且C、O也是的化合价反应前后发生变化，又是氧化还原反应，正确；C、该反应是置换反应，是氧化还原反应，错误；D、该反应是化合反应，但元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的判断
本题难度：一般
3、选择题 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-=Cu 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A.12.96g
B.3.24g
C.6.48g
D.1.62g
参考答案：C
本题解析：试题分析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，则关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol＝6.48g，答案选C。
考点：考查电解池中电极产物的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。明确电子守恒是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
本题难度：困难
4、选择题 某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
C．HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物
参考答案：B
本题解析：根据“As2S3是反应物之一”，说明是H3AsO4、H2SO4生成物，反应前后As、S元素的化合价升高，进一步说明“HNO3是反应物，NO是生成物（反应前后N元素的化合价降低）”，从而判断B项错误。
考点：考查氧化还原反应原理。
本题难度：一般
5、选择题 在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
C.0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液
D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
参考答案：D
本题解析：试题分析：在室温下等体积的酸和碱的溶液混合, A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液混合后，pH=7；B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液考点，pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液，pH一定小于7。
考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
点评：pH＝3的弱酸与pH＝3的强酸，所对应的一元酸的浓度前者大于后者。
本题难度：困难