时间:2017-07-18 02:02:11
1、选择题 某主族元素R的原子其电子式可表示为：
．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）
A．最高价氧化物分子式为R2O5
B．气态氢化物分子式为RH5
C．含氧酸分子式为H3RO4
D．含氧酸分子式为HRO3
参考答案：由电子式可知该元素的原子核外有5个电子，则最高化合价为+5价，最低化合价为-3价，则
A．最高化合价为+5价，则对应的最高价氧化物分子式为R2O5，故A正确；
B．最低 化合价为-3价，则对应的气态氢化物分子式为RH3，故B错误；
C．当R为P元素时，对应的含氧酸分子式为H3RO4，故C正确；
D．当R为N元素时，对应的含氧酸分子式为HRO3，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是______、E是______．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式______．
（3）用电子式表示H2A形成过程：______
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：______
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：______．
参考答案：A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1，则E为+1价金属，与钾元素同主族，则E为Cs元素．
（1）由上述分析可知，B是铝元素，E是铯元素，故答案为：铝；铯；
（2）B是铝元素，铝离子有2个电子层，核内质子数为13，最外层有8个电子，铝离子结构示意图
；
D为碘元素，D的单质分子的电子式为 
；C为钾元素，C元素最高价氧化物的水化物为KOH，电子式为 
，
故答案为：
；
；
；
（3）A为氧元素，用电子式表示H2O形成过程为
，
故答案为：
；
（4）氯气具有强氧化性，KI溶液中通入氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，金属性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，
故答案为：Al3+＞K+＞Cs+．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______（填序号）
①A单质＞B单质＞R?②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质?④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为______．
（3）写出D原子的核外电子排布式______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______，FeD2物质中具有的化学键类型为______．
参考答案：解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl2，是气体．化合物R为Na2S，是离子化合物．
故选：②
（2）CB3是NCl3，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，N原子采取sp3杂化，为三角锥型．
其固体时的晶体类型为分子晶体．
故答案为：三角锥；?分子晶体．
（3）D原子为硫原子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
C的氢化物为NH3，D的氢化物为H2S．N原子电负性很强，氨分子与水分子间形成氢键，并且氨气与水反应生成一水合氨，所以在水中溶解度比H2S大的多．
故答案为：1S22S22P63S23P4；氨分子与水分子间形成氢键并发生反应．
（4）FeD2是FeS2，是由Fe2+与S22-构成的离子化合物，S22-中S原子间以非极性键结合．
故答案为：1：1；离子键、非极性键．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知X元素的原子核外电子数为n，X2-离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数为
[? ]
A．n+l
B．n+2
C．n+4
D．n+5
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol?E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
（1）以下三种元素分别是：
A______，B______，C______．
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图______、______．
（3）写出A2C、BC2、D2C2的电子式______、______、______．
（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式______．
参考答案：（1）A元素原子核外只有1个电子，则A为H，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍，则B为C，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，质子数依次递增，则C为O，故答案为：氢H； 碳C；氧O；
（2）D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na，0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移，则E为+3价，在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子，则E为Al，故答案为：Na
? Al3+
；
（3）A2C为H2O，BC2为CO2，D2C2为Na2O2，故答案为：
；
；
；
（4）D2C2与A2C反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
本题解析：
本题难度：一般