时间:2017-07-18 02:01:49
1、选择题 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2）第②步加H2O2的作用是 。
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O
），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①滴定过程中可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。
③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ 。
④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。（填序号）
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
参考答案：(15分)
（1）Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（3）①淀粉溶液（2分） 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2（2分）
③7.5c/a×100%（3分） ④c（2分）
本题解析：（1）Cu与稀硫酸、浓硝酸的混合液反应，生成铜离子、二氧化氮（或NO）、水，离子方程式为Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）从流程图可知，制备硫酸铝和硫酸铜晶体，需除去铁元素，所以加入过氧化氢的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去；
（3）①Na2S2O3标准溶液滴定溶液中的碘单质，所以选择淀粉作指示剂；碘遇淀粉变蓝色，则滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；
②根据题意可知硫酸铜与KI溶液发生反应，生成白色沉淀，则该白色沉淀是CuI沉淀，根据氧化还原反应规律，则产物中I元素的化合价升高到0价，有碘单质生成碘，离子方程式为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；
③根据所给数据，EDTA～Cu2+，则溶液中Cu2+的物质的量是6×10-3L×cmol/L×100/20=0.03cmol，则CuSO4·5H2O质量分数为0.03cmol×250g/mol/ag×100%=7.5c/a×100%；
④a．未干燥锥形瓶，对实验结果无影响，错误；b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 ，会导致末读数的数值偏小，测定结果偏低，错误； c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，导致消耗EDTA偏多，测定结果偏高，正确，答案选c。
考点：考查物质制备流程图的分析，离子方程式的书写，化学反应的判断，实验结果的计算与误差分析
本题难度：困难
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O
Cl2+H2↑+2OH—
B．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
C．Na2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应：3CO32-+Al3++3H2O=3HCO3-+Al(OH)3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
参考答案：C
本题解析：A．以石墨为电极电解Cl2溶液：MgCl2+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误。B．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO—+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO42—+3Cl—+5H2O,故B错误。C．Na2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应放不出CO2生成HCO3-：3CO32-+Al3++3H2O=3HCO3-+Al(OH)3↓，故C正确。D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误。
考点：了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。
点评：离子方程式正误判断要在掌握基本方法的基础上，针对反应中物质的性质、反应的条件、反应的环境等因素具体分析，正确判断。
本题难度：困难
4、选择题 将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是 ( )
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-
参考答案：A
本题解析：次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误。
考点：二氧化硫的性质和作用
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是( )
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
＋CO→ 
＋HCO
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
参考答案：AD
本题解析：苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，所以A正确；B中氢氧化钠不足，生成物是碳酸钙、碳酸氢钠和水，B不正确；C中电子的得失不守恒，不正确，应该是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D正确，答案选AD。
本题难度：困难