时间:2017-07-18 02:01:49
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓
B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO
+H+=BaSO4↓+H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑
参考答案：B
本题解析：A、向CuCl2溶液中加入少量氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化铵，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，A错误；B、双氧水能氧化碘离子，因此向海带灰的浸出液中加入双氧水制取I2的离子方程式为2I一+H2O2+2H+＝I2+2H2O，B正确；C、足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH一+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D、铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH一+6H2O＝2[Al(OH)4]一+3H2↑，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：一般
2、选择题 下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ）
参考答案：C
本题解析：A 对 醋酸是弱酸，部分电离，所以0.1mol/l的醋酸溶液PH>1
B 对 此可逆反应是放热反应，降低温度，平衡向左移，颜色变浅
C 错 三价铁离子是黄色的，所以，应得到三价铁离子，
D 对碳酸跟离子水解使溶液显碱性，加酚酞变红
本题难度：一般
3、填空题 I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)， 理由是：
II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．
参考答案：（14分）Ⅰ（10分）答案：（1）②④⑤ （2分）（漏选给1分，错选不给分）
（2）①＞③＞② （2分） （3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋
CO32－＋2H2O＋NH3↑（2分）
（4） ＞ （2分） 由题知，醋酸的酸性与NH3.H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3.H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液显碱性（2分）
Ⅱ（共4分，每空1分）18、 (1) 酸 ＜ (2) ＞ ＝
本题解析：Ⅰ（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是②④⑤。
（2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为①＞③＞②。
（3）碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式是2OH－＋HCO3－＋NH4＋CO32－＋2H2O＋NH3↑。
（4）常温下CH3COONH4溶液呈中性，这说明醋酸的酸性与NH3.H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3.H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液显碱性。
II、（1）a＝b，说明二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH)＜c(Cl－)。
(2)当溶液呈中性时，说明氨水过量，因此a＞b。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH)＝c(Cl－)。
考点：考查离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和学习方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
本题难度：一般
4、填空题 (8分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有____________；肯定不存在的物质有_______________________；可能存在的物质有______________________；写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：_____________________。
参考答案：NaNO3、K2CO3 FeCl3、K2SO4、CaCl2 KCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓
本题解析：溶液无色透明则不存在FeCl3;焰色反应为黄色则含有NaNO3;滴加BaCl2产生沉淀，且能全部溶解，则含有K2CO3;必不含K2SO4、 CaCl2；无法确定有无KCl。
考点：物质的检验。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中，正确的是
A．Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑
B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+
C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．向小苏打溶液中滴入醋酸： CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
参考答案：C
本题解析：A、过氧化钠和水反应的离子方程式没有配平，不选A；B、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝沉淀，不选B；C、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，正确，选C；D、小苏打是碳酸氢钠，离子方程式中写成碳酸氢根离子，不选D。
考点：离子方程式的书写。
本题难度：一般