时间:2017-07-18 02:01:05
1、填空题 氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 
请回答下列问题。
(1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。
A.浓HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
(3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。
参考答案：(1)不能；Fe2+形成沉淀时的pH最大，Fe2+完全沉淀时，Cu2+也完全沉淀；不妥当；CDE
(2)向溶液中加入CuO时，消耗了酸，促进了Fe3+的水解，当溶液的pH升高到4.1时，Fe3+即沉淀完全。相关反应的离子方程式为Fe3+ +3H2O ==Fe(OH)3 +3H+和CuO+2H+== Cu2+ +H2O
(3)85.5%
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（?）
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
参考答案：A
本题解析：因为丙酮与水互溶，且沸点为55℃，所以要将水与丙酮分离，要选用蒸馏的方法。
本题难度：简单
3、选择题 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(? )
A．③④①⑤②? B．④②③⑤①? C．①⑤③④②? D④③①⑤②
参考答案：D
本题解析：在这五瓶溶液中，铜离子是有颜色的，最容易鉴别出来，再用硫酸铜来鉴别氢氧化钠。只能选D。
本题难度：一般
4、选择题 检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+
D．加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I2
参考答案：D
本题解析：A：不一定：例如原溶液为亚硫酸，也能得到硫酸钡白色沉淀，不正确
B：不一定：原溶液中如果有Ag+时，也可生成白色沉淀，不正确
C：原溶液中如果有Fe2+，也可被氧化为Fe3+，也可呈现血红色，不正确
D：正确
本题难度：简单
5、选择题 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单