1、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（?）

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述错误的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性? B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）?D．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3

2、选择题  化学工作者从C2H6(g)+Cl2(g)→C2H5Cl(l)+HCl(g)受到启发，提出从农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸．这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中获得盐酸的最佳分离方法
A.升华法
B.蒸馏法
C.水洗分液法
D.水洗萃取法

3、填空题  (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gny1bnhelrt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　?。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gny1bnhelrt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　?，微粒间存在的作用力是　　　　?。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　?。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gny1bnhelrt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（4）SO2、NO2、H2S同属于?结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是?。

4、选择题  某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（?）
A．14
B．15
C．16
D．17

5、选择题  有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（?）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若Y(OH)n为强碱，则X (OH)n也一定为强碱
C．若HnYOm为强酸，则X是活泼非金属元素
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m