时间:2017-07-18 01:57:04
1、选择题 将V1mL 1.00mol?L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（ ）
A．做实验时环境温度为22℃
B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol?L-1
C．该实验表明化学能可以转化为热能
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=
| KSP |
参考答案：①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，若a+n＜7时，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-），对于饱和溶液BaSO4溶液中，则有c（Ba2+）=c（SO42-）=
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
参考答案：A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=3硫酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（ ）
A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性
B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等
C．反应后溶液中的c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
D．反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
参考答案：A．由于二者体积关系不确定，而不能确定反应后溶液的酸碱性，故A正确；
B．pH=3的醋酸中c（H+）=1.0×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），故B错误；
C.25℃时，c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14，故C正确；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
[? ]
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般