1、选择题 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )
A．22.4(m＋n)
B．22.4×6.02×1023(m＋n)
C．22.4(m＋n)/(6.02× ">
时间:2017-07-18 01:55:59
1、选择题 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )
A．22.4(m＋n)
B．22.4×6.02×1023(m＋n)
C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)
D．m＋n
参考答案：A
本题解析：解答本题应注意以下两点：
(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为l mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。
(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。
本题难度：一般
2、选择题 用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023
B．电解精炼铜时，每转移lmol电子，阳极上溶解的金属必为32g
C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
D．VLamol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
参考答案：A．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol质子，含质子数为4.5×6.02×1023，故A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜中含有杂质铁锌等活泼金属杂质，会比铜先失电子，所以每转移lmol电子，阳极上溶解的金属质量不一定是32g，故B错误；
C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，该反应为可逆反应，并不会完全生成三氧化硫，反应后分子的物质的量大于2mol，分子总数大于2NA，故C错误；
D．氯化铁溶液中铁离子部分水解，所以溶液中氯离子数目大于铁离子数目的三倍，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7．8 g Na2O2中含有的离子总数为0．3 NA
B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA
C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NA
D．5．6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0．2 NA
参考答案：AD
本题解析：A、过氧化钠中为2个钠离子和1个过氧根离子，共3个离子；
B、水解过程是可逆的，部分发生水解，故小于NA；
C、没有告诉溶液体积，无法求解；
D、铁反应变成Fe2+，正确。
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molNH4+所含质子数为10NA
B．10g氖气所含原子数约为6.02×1023
C．22.4LSO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32gO2所含原子数为2NA
参考答案：A、每个NH4+含有11个质子，所以1molNH4+所含质子数为11NA，故A错误；
B、稀有气体是单原子分子，10g氖气所含原子数约为10g20g/mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故B错误；
C、二氧化硫不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、32gO2所含原子数为32g16g/mol×NAmol-1=2NA，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为
A.28a
B.14a
C.a/28
D.a/14
参考答案：B
本题解析：正确答案：B 氧分子数=n(O2 )×N A=a,则N A=a×22.4L·mol-1/1.6L=14amol-1
本题难度：简单