时间:2017-07-18 01:55:16
1、选择题 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（?）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 现在，我国用量最多、用途最广的合金是
A．钢
B．青铜
C．铝合金
D．塑料制品
参考答案：A
本题解析：塑料制品应用虽然十分广泛，但不属合金，D选项被排除。青铜制品，现在使用较少，B选项被排除。钢和铝合金都是到处可见的，由于韧性较好，强度大、用量最多的是钢，用途最广的也是钢。
本题难度：一般
3、选择题 取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
[? ]
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 (12分)
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性?
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须?。
(3)装置B的作用是?
装置C中装的液体是?
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是??
（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为?_。
参考答案：（1２分）
（1）开启旋塞，向长颈漏斗中加水。当水充满容器下部的半球体时，关闭旋塞。继续加水，使水上升到长颈漏斗中。静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好
（2）验纯
（3）除HCl、浓H2SO4
（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O? FeO+H2=Fe+H2O
（5）16g
本题解析：考查了气体的制取和物质的测定的相关实验操作
（3）装置B、C为气体的净化装置，分别除去氢气里的HCl及水蒸汽。
（4）根据混合物的质量及产物水的质量列出方程组计算即可。
本题难度：一般
5、填空题 （16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
（2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为?；
②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q?0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为?（填序号）。?
A．小于l? B．4左右? C．大于6? D．大于9
（4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=?：?：?。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是?（填序号）。
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
参考答案：（1）-824.4KJ/mol
(2)?①0.03mol·L-1·min-1?②＜
（3）①B
（4）6.3：3.4×10-10：6.4×10-35或6.3×1035：3.4×1025：6.4
（5）BD
本题解析：略
本题难度：简单