时间:2017-07-18 01:54:32
1、填空题 在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为______；溶质的物质的量浓度为______．
参考答案：标准状况下，V体积氯化氢气体的物质的量为n=VVm=V22.4mol，质量为m=nM=V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，
则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为w=36.5V22.4g36.5V22.4g+1000g×100%=3650V36.5V+22400%，
溶质的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000ρ×3650V36.5V+22400%36.5（mol/L）=1000ρV36.5V+22400mol/L．
故答案为：3650V36.5V+22400%；1000ρV36.5V+22400mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__ __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有： A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶
验时应选用的仪器有（填入编号） 。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ____ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制
参考答案：（8分）①5.6（2分），不应（1分）
②C E F G H（2分，漏选得1分，有错选不得分） ③偏高（1分），C（2分）
本题解析：（1）18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸需要浓硫酸的体积是
；量取浓硫酸的量筒是不能洗涤的，否则浓度偏大。
（2）量取5.6ml浓硫酸需要10ml量筒，另外还需要稀释浓硫酸额烧杯和玻璃棒，以及100ml容量瓶和定容时需要的胶头滴管，即答案选C、E、F、G、H。
（3）根据c＝n/V可知，如果定容时，俯视液面，则容量瓶中溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高。若不小心加水超过了容量瓶刻度线，则只能是重新配制，答案选C。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择和误差分析
配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 （ ）
A．1:2
B．1:4
C．3:4
D．3:2
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 4 mL O2和3 mL NxHy(y>x)的混合气体在120 ℃、1.01×105 Pa条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强时，测得混合气体(N2、O2、H2O)的密度比原来减少
。
(1)写出其反应的化学方程式。
(2)推算NxHy的化学式。
参考答案：(1)4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O? (2)N2H4
本题解析：由密度比原来减少推出反应前后气体的物质的量之比为7∶10。该反应的化学方程式为4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O，再根据差量法求出关系式为：2x+y=8，经讨论，合理解为x=2，y=4。
本题难度：简单
5、计算题 图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问： 
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）
(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL 混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的c(H+)约为多少？
参考答案： (1)c( HCl) = (1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%)/ (36.5 g/mol×lL) =11.8 mol/L
(2)c(H+)=0.100 mol/L
本题解析：
本题难度：一般