时间:2017-07-18 01:52:50
1、选择题 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）
A．1：1
B．1：3
C．3：1
D．2：3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol?L-
（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol?L-1．
（3）将一定量的MgCl2?溶于90g?水中，是每100个水分子中就有1个Cl-，这一定量的MgCl2的物质的量为______．
参考答案：（1）令水的体积为1L，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，水的物质的量为1000g18g/mol=55.5mol，故纯水的物质的量浓度为55.5mol1L=55.5mol/L；
故答案为：55.5；
（2）令空气的体积为1L，氧气的体积为1L×0.25=0.25L，氧气的物质的量为0.25L22.4L/mol=0.011mol，故空气中氧气的物质的量浓度为0.011mol1L=0.011mol/L；
故答案为：0.011；
（3）90g水的物质的量为90g18g/mol=5mol，所以n（Cl-）=5mol100=0.05mol，根据氯离子守恒可知n（MgCl2）=12n（Cl-）=12×0.05mol=0.025mol；
故答案为：0.025．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+
D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA
参考答案：D
本题解析：A、硫酸钾中的阴离子是硫酸根离子，带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子的所带电荷数为2NA，错误；B、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以NA各四氯化碳分子占有的体积不是22.4L，错误；C、0.1mol氯化铁溶于水，铁离子发生水解反应，使铁离子数目减少，错误；D、氧气与臭氧的构成原子都是O原子，所以16g二者的混合物中O原子的物质的量是16g/16g/mol=1mol，O原子数是NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系
本题难度：一般
5、填空题 0.1mol H2S共有约 mol电子，17g NH3共有 个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；氢原子的个数比为
参考答案：1.8， 6.02×1024， 1:2， 2:1， 3:1
本题解析：1个H2S分子中含有2+16=18个电子，所以0.1mol H2S共有约18×0.1mol=1.8mol电子；17g氨气的物质的量是17g/17g/mol=1mol，1个氨气分子中含有10个电子，1mol物质含有6.02×1023个微粒，所以1mol氨气中含有10mol电子，共有10×6.02×1023=6.02×1024个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量之比等于17g/mol：34g/mol=1:2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为1/17:1/34=2:1；因为物质的量之比是2:1，分子中H原子个数比是3:2，所以H原子总数之比是2×3:1×2=3:1.
考点：考查物质的量、质量、电子数的计算，阿伏伽德罗定律的应用
本题难度：一般