时间:2017-07-18 01:51:44
1、选择题 下列关于等质量的SO2和SO3说法，正确的是
A.所含氧原子的个数比为2∶3
B.所含硫原子个数比为1∶1
C.所含硫元素的质量比为5∶4
D.所含原子个数比为3∶4
参考答案：C
本题解析：可用设“1”解题法．先求出二者的物质的量之比，在此基础上推导其他选项．
本题难度：一般
2、选择题 某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是
A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定
参考答案：D
本题解析：A、不可能含有NH4+，因为在②中产生了无色无味的气体，若含NH4+，则产生的氨气有刺激性气味，错误；B、肯定含有Mg2+一定没有Fe2+，若含Fe2+在②中则会产生红褐色沉淀，错误；C、不能证明原溶液中是否有钾元素，错误；D、在②中产生了白色沉淀且部分溶解，说明该溶液中一定含Al3+、Mg2+，K+不能确定，只能通过焰色反应才能确定，正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D.在1L浓度为0.1mol?L-的Na2CO3溶液中所含阴离子数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：分析：A、分析乙烯和丙烯的组成特点，判断二者中共用电子对的关系，二者实验式相同，当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同；
B、注意区分熔融状态和溶液中NaHSO4发生不同的电离，阳离子不同，在熔融状态下形成的Na+和HSO4-；
C、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-；
D、注意CO32-离子水解的性质，CO32-离子水解生成HCO3-离子，溶液中的CO32-离子浓度小于0.1NA．
解答：A、题中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上二者实验式相同，当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，故A正确；
B、熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na+、HSO4-，即阳离子为NA，故B错误；
C、氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-，即为0.1 NA，故C错误；
D、Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中，由于CO32-离子水解生成HCO3-离子，则溶液中的CO32-离子浓度小于0.1NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，做题时注意分析物质存在的条件、聚集状态、物质的结构特点以及物质的性质等问题．
本题难度：简单
4、选择题 （15分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是?；反应的离子方程式?。
a．NaClO? b．H2O2? c．KMnO4? d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为?（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？??（如果能，下问忽略），理由是：?。（可用文字或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是?。
（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
参考答案：
（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、 Fe3+水解；CaSO4.
（2）b;H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe2+＋2H2O
（3）冷却结晶；常温晾干
（4）铁氰化钾溶液；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色。（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O
本题解析：（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、 Fe3+水解；CaSO4.
（2）b是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe2+＋2H2O
（3）冷却结晶；常温晾干
（4）检验二价铁离子应该使用黄色的铁氰化钾K3〔Fe(CN)6〕溶液；二价铁离子与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2+＋2〔Fe(CN)6〕3-＝Fe3〔Fe(CN)6〕2↓；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。
（6）14.00 g所得样品中，加入氢氧化钠得到2.14 g沉淀为氢氧化铁，所以
n(Fe)＝
向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀。因此溶液中的硫酸根离子为0.05 mol ；也就是其中含有的Fe2(SO4)3为0.01 mol，(NH4)2SO4为0.02 mol ，此时质量为：0.01 mol ×400g/mol＋0.02 mol ×132g/mol＝6.64g，剩下的就是H2O的质量，那么每一份溶液中水的质量为：7.00g－6.64g＝0.36g,n(H2O)＝0.02 mol，因此该硫酸铁铵的化学式为：Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O
本题难度：一般
5、填空题 （8分）在①浓H2SO4?②稀H2SO4?③浓HNO3?④稀盐酸?⑤NaOH溶液?⑥氨水 ⑦双氧水 ⑧氯气 ⑨铁粉 ⑩铜粉中选择最佳试剂，除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内是杂质，填序号）。
（1）Fe2O3（SiO2）?。?（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）?。
（3）FeCl3溶液（FeCl2）?。 （4）铁粉（铝粉）?。
参考答案：（1）⑤?（2）⑤?（3）⑧?（4）⑤
本题解析：（1）Fe2O3和SiO2都是不溶于水的氧化物，要除去SiO2，应选择⑤NaOH溶液；
（2）Na2CO3溶液中含有的NaHCO3可以和适量⑤NaOH溶液反应生成Na2CO3而被除去；
（3）FeCl3溶液中含有的FeCl2可以加入足量⑧氯气转化为FeCl3而被除去；
（4）铁粉中含有的铝粉可以用足量的⑤NaOH溶液反应除去，而铁粉不与NaOH溶液反应。
点评：要熟悉常见物质的性质，注意除杂不能加入新的杂质这个原则
本题难度：一般