时间:2017-07-18 01:49:11
1、选择题 下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A.17 gOH-含有9×6.02×1023个电子
B.标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2 L
C.120 g熔融硫酸氢钠中含有2×6.02×1023个阳离子
D.标准状况下，含4 molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4 LCl2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．0.1molOH－含NA个电子
参考答案：AD
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B.标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NA
C.1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA
D.15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
参考答案：C
本题解析：分析：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
B．He为单原子分子；
C．根据n=
结合NH4+的结构分析；
D．根据n=结合氧化还原反应的是电子数目计算．
解答：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温下11.2L氧气的物质的量，故A错误；
B．标准状况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，但He为单原子分子，所含的原子数为0.05NA，故B错误
C．n（NH4+）=
=0.1mol，n（e-）=10n（NH4+）=1mol，N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正确；
D．n（Na2O2）=
=0.2mol，与过量CO2反应时，发生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，转移的电子数为0.2NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意把握相关计算公式，做该类题目时注意物质的状态、结构以及存在的条件等问题．
本题难度：困难
4、选择题 标准状况下有：①5.4mL?H2O?②5.6L?CH4?③3.01×1023个H2S分子?④19.6g?H2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①
参考答案：A
本题解析：分析：①水的密度是1g/mL，5.4mL 约为5.4g；
②标况下，5.6L CH4 的物质的量是0.25mol；
③根据阿伏伽德罗常数计算出氯化氢的物质的量；
④根据硫酸的摩尔质量计算出硫酸的物质的量．
解答：物质的量越大，分子个数越多，
①5.4mL H2O，质量约为5.4g，物质的量是0.3mol；
②5.6L CH4，其物质的量是0.25mol；
③3.01×1023个H2S分子，氯化氢的物质的量是0.5mol；
④19.6g H2SO4，硫酸的物质的量是0.2mol；
所以物质的量大小关系为：③＞①＞②＞④，
故选A．
点评：本题考查了比较物质物质的量大小，根据物质的量的有关计算完成即可，本题难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[? ]
A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
C．将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
D．1L0．1 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单