时间:2017-07-18 01:48:06
1、选择题 下列说法正确的是
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A．不正确，加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液不一定有Al3+
B．不正确，加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe2+?
C．不正确，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Ag＋或SO42―
D、NH4＋＋OH―
NH3↑＋H2O产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是NH4＋的特征反应。
本题难度：一般
2、选择题 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
| ? | a | b | c |
| A | Al | AlCl3 | Al（OH）3 |
| B | HNO3 | NO | NO2 |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| D | SO3 | H2SO4 | S |
参考答案：B
本题解析：A、氢氧化铝不能直接转化为金属铝，电解氧化铝才能产生铝，A不正确；B、稀硝酸被还原生成NO，NO可以被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，B正确；C、二氧化硅不能直接转化为硅酸，且硅酸也不能直接转化为单质硅，C不正确；D、单质硫不能直接转化为三氧化硫，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、填空题 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为：?＞?＞?(填元素符号)。
(2)E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质，反应的化学方程式为?。
(3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是?。
(4)在298 K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol B的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝?。(注：题中所设单质均为最稳定单质)
(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是?。
(6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式?。(假设C只被还原至＋4价)
参考答案：(1)O；N；C (2)8HCl＋KClO4
KCl＋4Cl2↑＋4H2O (3)NaNO2 (4)－(4a－3b) kJ/mol或(3b－4a) kJ/mol (5)将氯水(或氯气)滴入(或通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中，有淡黄色沉淀生成(答案合理即可) (6)NO3-＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O
本题解析：由已知的元素周期表的结构可推知：A、B、C、D、E五种元素分别是Al、C、N、O、Cl。(1)电负性O＞N＞C。(2)生成的气体单质是Cl2，反应的化学方程式为：8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O。(3)氮的氧化物中，NO的相对分子质量最小，2 L NO与0.5 L O2混合后先生成1 L NO与1 L NO2的混合气体，再与NaOH溶液发生下列反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，所以生成的盐是NaNO2(也可用电子守恒法推出N在盐中显＋3价，所以是NaNO2)。(4)在298 K下，1 mol Al(s)完全燃烧放出热量a kJ,1 mol C(s)完全燃烧放出热量b kJ，根据盖斯定律可得，该反应在298 K下的ΔH为－(4a－3b) kJ·mol－1或(3b－4a) kJ·mol－1。(5)要证明S的非金属性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水(或氯气)滴入(或通入)硫化钠(或硫化氢等)溶液中即可(答案合理即可)。(6)常温下，Al被浓硝酸钝化，碳与浓硝酸反应生成CO2和NO2，故碳为原电池负极，正极上硝酸得电子生成NO2。
本题难度：一般
4、选择题 下表列举的各组事实中存在因果关系的是
[? ]
2NH3是放热反应?