1、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/(mol/L-1)? 稀H2 ">
时间:2017-07-18 01:47:22
1、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/(mol/L-1)? 稀H2SO4V/mL c/(mol/L) H2OV/mL
A． 25 5 0.1 10 0.1 5
B． 25 5 0.2 5 0.2 10
C． 35 5 0.1 10 0.1 5
D． 35 5 0.2 5 0.2 10
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水
D．加入更多锌片
参考答案：A、浓硫酸和Zn反应生成的不是氢气，虽然反应速率加快，但影响氢气的生成总量，故A错误；
B、加入数滴CuCl2溶液，Zn与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，故B正确；
C、加入蒸馏水可以将酸稀释，酸的浓度越小，反应速率减慢，故C错误；
D、固体Zn量的增减不会改变化学反应速率，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dd1rf4yyctm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)反应开始时反应速率加快的原因是
(2)反应后期反应速率减慢的原因是 。?
参考答案：(1)2KClO3+6NaHSO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fr2nymypax3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">3Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大
(2)Cl和HS浓度减小
本题解析：该反应的实质为:Cl+3HS600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fr2nymypax3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl-+3S+3H+
由题意知,反应随溶液中c(H+)的增大而加快,一开始c(H+)很小,速率很小,但随反应进行,c(H+)增大,反应速率增大,但到一定程度后,c(Cl)、c(HS)减小,此时反应物的浓度起主要作用,反应速率减小。
本题难度：一般
4、填空题 设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
（1）从上表可以推断：反应①是______?（填“吸”、“放”）热反应．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=______．
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式______．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填写序号）．
A．缩小反应容器容积?B．扩大反应容器容积?C．降低温度
D．升高温度?E．使用合适的催化剂?F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qe4rqe0aqao.png\">
①图1中时刻t2发生改变的条件是______
②图2中时刻t2发生改变的条件是______．
参考答案：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，
故答案为：吸；
（2）依据反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2)，
故答案为：c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2)，
（3）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
? ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
则：K3=c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2)=c(CO)c(CO2)c(H2)c(H2O)=K1K2，
故答案为：K3=K1K2；
由表中数据可知，973K时，K3=1.472.38=0.62，1173时K3=2.151.67=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，故选：DF；
（4）图甲中t2时刻改变条件，正逆反应速率都增大但平衡不移动，改变的条件为增大压强或加入催化剂，图乙中t2时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
故选：增大压强或加入催化剂；降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度；
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是（ ）
A．升高温度
B．使用合适的催化剂
C．增大压强
D．增加其中一种反应物的浓度
参考答案：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．使用合适的催化剂，反应速率加快，故B不选；
C．因压强适用于有气体参加的反应，对应溶液中的反应，增大压强，反应速率改变不明显，故C选；
D．增加其中一种反应物的浓度，反应速率加快，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单