1、选择题  100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量NaCl溶液
B．加入适量NaOH溶液
C．加入数滴CuCl2溶液
D．加入适量NaNO3溶液

参考答案：A

本题解析：A、加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，所以符合题意，正确；B、加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误；C、加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误；D、加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误，答案选A。

本题难度：简单

2、简答题  某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究采集的数据如下表：
（1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需时间（秒）

时间（秒） 反应条件 浓度

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2 无催化剂不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂加热 360 480 540 720 MnO2催化剂加热 10 25 60 120

请问：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个说明该因素对分解速率有何影响？
______
（2）将质量相同但聚焦状态不同的MnO2分别加入到5ml5%的H2O2中，并用带火星木条测试，测定结果见表二：

催化剂（MnO2）

操作情况

观察结果

反应完成所需及时间 粉末状

混合不振荡 剧烈反应、带火星木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟

③写出H2O2分解的化学方程式______
④实验结果说明催化剂作用的大小与______有关．

参考答案：（1）①从表中数据看，浓度相同时，无催化剂不加热，几乎不反应，而无催化剂加热，需要360秒，说明升高温度，反应速率加快；使用催化剂加热，需要10秒，说明使用催化剂能大大提高反应速率．该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．故答案为：催化剂，温度．
②对比不同条件，反应所需时间的多少，可知浓度、温度、催化剂对反应速率的影响．故答案为：一般加入催化剂、反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）
（2）①产生气体可使带火星的木条复燃，可知产物之一为氧气，根据氧化还原反应可知另一产物为水，二氧化锰为催化剂，故过氧化氢分解方程式为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑
②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响．故答案为：接触面积．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是 （?）
A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反应的活化分子百分率是个定值
D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

参考答案：B

本题解析：活化分子发生“有效碰撞”可发生化学反应，故A错误；随着外界条件的变化，活化分子百分率会发生变化，如：升温活化分子数增多，则活化分子百分率增大；加催化剂，改变反应路径，降低反应的活化能，则活化分子百分率增大；故C错误；比如开始分子有100个，百分比是20%，那活化分子数是20，现在增加浓度，从100到200，活化分子数从20到40，但是百分比还是20%，故D错误；故选B。

本题难度：一般

4、选择题  将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xgj31fvhxr4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：A

本题解析：锌粉a由于置换铜，被部分消耗，所以最终生成的氢气略小，同时形成原电池，产生氢气的速率相对大。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

参考答案：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致正化学反应速率减慢，化学平衡向右移动，提高N2、H2的转化率，故A错误；
B、硫酸工业中，用五氧化二钒作催化剂催化剂，只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不会提高SO2的转化率，故B错误；
C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室，故C错误；
D、电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先失去电子，在阴极上是铜离子得电子生成金属Cu的过程，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，溶液中铜离子浓度减小，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

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