时间:2017-07-18 01:46:38
1、选择题 用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是?（?）
A 阳极生成的铜?
B 上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol?
D 电解后溶液呈碱性
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A、不正确，阳极生成Cl2; B 正确，生成0.1molCl2，过程中共转移0.2 mol电子（注本题不严谨，应交待CuCl2足量，否则可能电解水）C 不正确，电解得到的Cu的物质的量为0.1mol?
D、不正确，电解后溶液呈弱酸性或中性，CuCl2过量，水解呈酸性，或生成的Cl2溶于水也呈酸性，如只剩下水，呈中性。
本题难度：简单
2、选择题 镍镉
可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
有关该电池的说法正确的是
[? ]
A．充电时阳极反应：
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的
向正极移动
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于原电池和电解池的描述正确的是
[? ]
A．无论原电池还是电解池，阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移
?B．原电池是将电能转化为化学能，电解池是将化学能转化为电能
C．原电池工作时，电流由负极流向正极
D．原电池工作过程是一个自发过程，电解池工作过程是一个非自发过程
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为
A．1mol?L－1
B．2mol?L－1
C．3mol?L－1
D．4mol?L－1
参考答案：A
本题解析：2.24L标况下气体的物质的量为0.1mol，用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，电极反应为：阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，阴极：Cu2＋+2e－=Cu 2H＋+ 2e = H2↑,
0.4 0.1 x 2x 0.2 0.1
根据电解池中，两极放电量相等，0.4=2x+0.2 解得x=0.1mol，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L,选A。
考点：考查电解的计算。
本题难度：一般
5、简答题 （15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
（1）写出阳极的反应式 。
（2）图甲中流出的b是 溶液。
（3）石棉隔膜的作用是 。
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。
（2）已知一个电子的电量是1．602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105 C的电量时，生成NaOH_ g。
Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池： ； ②电解： ；
（2）整个生产流程中循环使用的物质是 。
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项： 。
参考答案：Ⅰ．（1）2Cl－－2e－＝Cl2 ↑ （2）NaOH和NaCl （3）阻止气体通过
Ⅱ．（1）NaOH溶液 Na＋ （2）80
Ⅲ．（1）①MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg＋Cl2↑（2）氯气 （3）为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中加热本题解析： Ⅰ．（1）电解饱和NaCl溶液的阳极的反应式是2Cl－－2e－＝Cl2 ↑；（2）在阴极由于放电能力H+>Na+，所以阴极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑．由于破坏了附近的水的电离平衡，使得阴极附近OH-浓度增大，所以图甲中流出的b是NaOH及未电离的NaCl的混合溶液。（3）石棉隔膜的作用是阻止气体通过，防止Cl2与阴极反应反应产物H2、NaOH发生反应。Ⅱ．（1）离子交换膜电解槽中⑥是NaOH溶液；⑦是Na＋。（2）n(e-)=(1．929×105 C÷1．602×10－19C)÷6．02×1023=2．0mol。n(NaOH)=2．0mol;m(NaOH)=2．0mol×40g/mol=80g。Ⅲ．（1）由工业上生产镁的流程图可知：①沉淀池的化学反应方程式是MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2；②在电解池中的化学反应方程式是MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。（2）整个生产流程中循环使用的物质是氯气。（3）MgCl2是强酸弱碱盐，在加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的过程中，MgCl2会发生水解反应产生HCl和Mg(OH)2, HCl挥发逸出，最终得到的是Mg(OH)2。所以在加热的过程中要防止其水解。为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中加热。最后蒸干得到的就是无水MgCl2。
考点：考查电解原理的应用的知识。
本题难度：困难