时间:2017-07-18 01:45:54
1、填空题 随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ?
I．SO2+2H2O+?I2＝H2SO4+2HI ?
Ⅱ．2HI
H2+I2 ?
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。 ?
a．反应Ⅲ易在常温下进行?
b．反应I中SO2氧化性比HI强 ?
c．循环过程中需补充H2O ?
d．循环过程中产生1?mol?O2的同时产生1?mol?H2 ?
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
?CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ?ΔH?=+206．1?kJ·mol－1 ?
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0?mol·L－1；c(H2O)=8.5?mol·L－1；c(CO)=2.0?mol·L－1；c(H2)=2.0?mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”)?v逆。?
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H2的速率将增大。 ?
a．NaNO3?b．CuSO4 ?c．Na2SO4?d．NaHSO3 ?
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： ?CO(g)+2H2(g)
?CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题： ?
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。 ?
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 ?
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 ?
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 ?
d．一定条件下，单位时间内消耗1?mol?CO，同时生成l?mol?CH3OH ?
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。?
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”)?K2。 ?
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。?
该电池工作时，?b口通入的物质为____________，该电池正极的电极反应式为：______________，工作一段时间后，当6．4?g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有___________mol电子发生转移。
2、选择题 甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是? ( )。
A．通氧气的一极为负极
B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
3、计算题 （正常进度）
（1）写出以30％KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______。
（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。
4、填空题 (9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（3）Cu与A组成的原电池， 为负极，
此电极反应式为 。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为 。
5、选择题 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 
[? ]
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=?Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动