时间:2017-07-18 01:44:04
1、选择题 已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需?KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是（ ）
A．0.3mol、0.2mol、0.1mol
B．0.1mol、0.2mol、0.3mol
C．0.1mol、0.3mol、0.1mol
D．0.1mol、0.2mol、0.1mol
参考答案：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中：
n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol；
n（Zn2+）=0.1mol；
n（Cl-）=0.3mol；
n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
则需n（K2SO4）=0.3mol；
n（ZnCl2）=0.1mol；
n（KCl）=0.7mol-2×0.3mol=0.1mol，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是
A．ρ="(17V+22400" )/ (22.4+22.4V)
B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒
D．C="1000Vρ/(17V+22400)"
参考答案：A
本题解析：A、标准状况下VL氨气的物质的量为V/22.4mol，质量为17V/22.4 g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（17V/22.4+1000）g，溶液的体积为V/22.4mol÷c mol/L=V/22.4cL，所以溶液的密度ρ=（17V/22.4+1000）g÷1000V/22.4cL=17Vc+22400c/1000Vg/mL，故A错误；B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH-的物质的量增加，故B正确；C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3?H2O、H2O、NH4+、H+、OH-，共有6种微粒，故C正确；D、C=V/22.4÷（V/22.4×17+1000）/1000ρ=1000Vρ/(17V+22400)，故D正确。
考点：本题考查电解质溶液及溶液的计算。
本题难度：一般
3、选择题 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（?）
A．甲的物质的量比乙的物质的量少
B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小
D．甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小
参考答案：A
本题解析：根据
可知，在质量相等的条件下，如果甲的密度大于乙的密度，则甲容器的容积小于乙容器的容积，所以根据阿伏加德罗定律可知，甲的物质的量比乙的物质的量少，A正确，B不正确；在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，C和D不正确，答案选A。
点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2 NA
B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NA
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA
D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA
参考答案：A
本题解析：A项，F只显－1价，发生＋3价N的歧化反应：
，正确；B项，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子形成的S－S为2×
＝1，则含有S－S键的数目为NA，错误或者S8结构中S－S键数为8，有
×8＝1 mol；C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。
本题难度：一般
5、填空题 绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、<、=")40%" 。
（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为 。
（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
①V值范围 ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数 (保留两位小数)。
参考答案：（1）7.14 mol·L－1 ; ＞(各2分) （2）0.77(2分)
（3）FeSO4·Fe2(SO4)3·10H2O (3分) （4）①42～60mL(3分)；②0.33或1/3(3分)
本题解析：试题分析：（1）密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为：
c＝
="7.14" mol·L－1，
50%的硫酸与30%的硫酸等体积(假设羰基为1，密度分别是ρ1和ρ2)混合，混合酸的浓度为
＞40%。
（2）因为20%发烟硫酸为80克H2SO4含SO3 20克，
，
若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77。
（3）配制溶液加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克，n(SO42-)=
=0.04mol；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化(2Fe2＋+Cl2==2Fe3++2Cl-)，n(Fe2+)=2×
=0.01mol；由电荷守恒n(Fe3+)=0.02mol， 7.32克晶体含有0.01molFeSO4为1.52g、0.01mol Fe2(SO4)3为4.00g，还有H2O为1.80g即0.1mol，晶体的化学式FeSO4·Fe2(SO4)3·10H2O。
（4）假设固体混合物全部为CuS，则n（CuS）=
=0.09mol，需要硝酸的物质的量为y，
8NO3-+3CuS + 8H+==3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，
3 8
0.09mol y
y=0.24mol
剩余的硝酸的物质的量为：0.4mol-0.24mol=0.16mol。
0.112mol硝酸和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
NO3-+3Fe2++4H+==NO↑+3Fe3++2H2O
3mol 4
1×10-3VL×2mol/L 0.16mol，解得V=60，
所以V值范围为：42＜V＜60，
②若V=48，与48mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应需要硝酸的物质的量为：
NO3-+3Fe2+ + 4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
3mol 4
0.048L×2mol/L n
解得：n=0.128mol，
故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为：0.4mol-0.128mol=0.272mol，
设Cu2S的物质的量xmol，CuS的物质的量为ymol，160x+96y=8.64g①．
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
3 16
x 16x/3
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，
3 8
y 8y/3
16x/3+8y/3=0.272②
由①②解得：x＝0.036; y＝0.03
混合物中CuS的质量分数为：
×100%≈33.33%。
本题难度：困难