时间:2017-07-18 01:41:52
1、填空题 (14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 
?，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。
（2）Z、W元素名称分别为_______、_______。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物?
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强?
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[
]2－?
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是?
?。
参考答案：（14分，每空2分）(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D? (5)水分子间存在氢键
本题解析：（1）根据元素原子的核外电子排布可知，a＝2，b＝8，所以质子数m＝20，即该元素是Ca。又因为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素，则该化合物的化学式是CaCl2。
（2）元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，因此Z是S元素，则W就是碳元素。
（3）CS2是共价化合物，A不正确；S的非金属性弱于Cl的，所以氯化氢比硫化氢稳定性强，C不正确；X的阳离子比Y的阴离子半径小，D错误，所以正确的答案选B。
（4）A不正确，氯化钙的电子式应该是
；硫化氢是弱电解质，应该用化学式表示，C不正确，所以正确的答案选BD。
（5）水分子间存在氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重基础，侧重能力的培养。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
2、选择题 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )。
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定
参考答案：B
本题解析：第ⅦA族元素从上到下，单质的颜色逐渐变深，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银的感光性逐渐增强，由此可知砹为近黑色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，B项错误。
本题难度：一般
3、选择题 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是
A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多
C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
参考答案：B
本题解析：A、离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；B、核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故B正确； C、轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故C错误；D、O元素、F元素一般没有正化合价，故D错误，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：?
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，?（填序号）相当于氧分子的氧化；?（填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式：?
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。
参考答案：（1）C、D?（2）②；①③ （3）
； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述正确的是
A.检验某稀溶液中是否含有NO3－，可加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生
B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液
C.和H3PO4溶液中加入AgNO3溶液，观察有黄色沉淀生成，证明和PO3—4存在
D.检验溶液中是否含NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝
参考答案：B
本题解析：A项中浓H2SO4提供H＋，与NO3－结合成浓HNO3与铜片反应产生NO或NO2，不一定直接产生NO2；B项鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，NO2无明显现象，溴蒸气产生浅黄色沉淀，而二者与淀粉KI溶液均变蓝；C项中应再加入稀硝酸，否则I－干扰实验现象；D项应把红色湿润的石蕊试纸放在试管口出检验。
本题难度：简单