1、选择题 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
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时间:2017-07-18 01:40:24
1、选择题 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1
参考答案：D
本题解析：A、反应中盐酸中氯元素部分化合价升高体现还原性，部分没变体现酸性，错误；B、反应中NaClO3 转变为ClO2，每生成0.lmol ClO2转移0.1mol电子，错误；C、氧化剂的氧化性强于氧化产物，错误；D、该反应HCl一半被氧化，故被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1，正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中，不是氧化还原反应的是
①H2+Cl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/szw5clubrz5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2HCl?②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/2jztjdsvhz1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2↑+O2↑?④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O?⑤2HgO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/4todzsbozy2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2Hg+O2↑
A．④⑤
B．①③
C．①②③
D．②④
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3 mol [RO（OH）2]2+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/vwczwly45c0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．0
B．+2
C．+3
D．+4
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。
这一方法的优点是?。
参考答案：（1）2，4，2，2，1，2．（2）NaClO3；还原性、酸性。（3）0.4；0.4。
（4）NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。
本题解析：考查氧化还原反应的有关判断即计算等。
（1）同一种元素之间发生氧化还原反应时，生成物的价态只能介于中间，且氧化产物的价态不能高于还原产物的价态，即ClO2是还原产物，而氯气是氧化产物，氯酸钾是还原剂，氯化氢是还原剂，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2，4，2，2，1，2。
（2）氯酸钾中氯元素的化合价降低，所以氯酸钾是氧化剂；盐酸中氯元素的化合价升高，所以氯化氢是还原剂。又因为还生成氯化钾，所以盐酸还起酸性的作用。
（3）标准状况下，4.48L氯气是0.2mol，则转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol，所以被氧化的盐酸就是0.4mol。
（4）根据原子守恒可知，A应该是氯化钠。根据方程式可知，该方法的优点是在反应中不能产生有毒的气体氯气。
本题难度：一般
5、选择题 在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(? )
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8
C．KMnO4只有一部分发生还原反应
D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
参考答案：B
本题解析：这是一道部分氧化还原反应的题目，根据电子转移数相等，2个600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fa3ea3u5bw4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">得到10e-,则可氧化10个HCl分子，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8。
本题难度：简单