时间:2017-07-18 01:39:18
1、填空题 NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）?。
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨
D．与人体内的血红蛋白结合
在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式?。
常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50度，发现气体的压强迅速下降，降至略小于原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式?。
解释变化（3）中为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3？（用化学方程式表示）?。
参考答案：（1）（A）（C）（D）。
Cu+ ＋ NO2 ＋2H+ ==Cu2+ ＋ＮＯ ＋Ｈ２Ｏ。
３ＮＯ＝ＮＯ２＋Ｎ２Ｏ
（4）２ＮＯ２＝Ｎ２Ｏ４
本题解析：这是一道以科学发现为背景的综合题，涉及到环境、元素化合物的性质、氧化还原反应、阿佛加德罗定律、化学平衡等多个知识块内的知识点。另外，本题暗含社会热点、焦点问题，有利于学生积极关注人类的前途和命运。本题主要考查学生运用多个知识点和新信息解决实际问题的能力。要能解决好，同学们必须理顺各知识块之间的联系。详解如下：（1）NO中N的化合价为+2价，所以NO具有还愿性能被臭氧氧化；NO排放到空气中能最终氧化成硝酸；同CO一样NO也能与人体内的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡。故答案为（A）（C）（D）。
根据信息可得此反应中亚铜离子为还原剂、亚硝酸根离子为氧化剂、NO为还原产物、铜离子为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得方程式：Cu+ ＋ NO2 ＋2H+ ==Cu2+ ＋ＮＯ ＋Ｈ２Ｏ。
据阿佛加德罗定律的推论可得方程式：３ＮＯ＝ＮＯ２＋Ｎ２Ｏ
（4）主要由于部分ＮＯ２聚合生成Ｎ２Ｏ４使气体的物质的量减小。２ＮＯ２＝Ｎ２Ｏ４
本题难度：一般
2、选择题 在体积为V L的密闭容器中有a mol NO和b mol O2，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（?）
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：根据N、O原子在反应中守恒计算。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离
参考答案：BC
本题解析：A不正确，例如硝酸铵分解就不生成氨气；B正确，例如硝酸铵中氮元素的化合价是－3价和＋5价；铵盐和强碱反应生成氨气，C正确；氯化铵受热易分解，生成氨气和氯化氢，但气体冷却后又生成氯化铵，D不正确，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时兼顾对学生答题能力的培养和训练。该题的关键是熟练记住铵盐的性质，并能灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的（ ）?
A．强酸性
B．强氧化性?
C．不稳定性
D．挥发性?
参考答案：B?
本题解析：“钝化”是利用浓硝酸的强氧化性，把金属表面氧化成致密的氧化物保护膜。
本题难度：简单
5、选择题 金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：MO2（NO3）2—— MXOY + NO2↑+ O2↑在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是
A．MO3
B．MO2
C．MO2·2MO3
D．2MO2·MO3
参考答案：A
本题解析：气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管，说明NO2和氧气的体积之比是4︰1，所以反应前后M的化合价是不变的，反应前M的化合价是＋6价的，所以答案选A。
本题难度：一般