时间:2017-07-18 01:36:23
1、填空题 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C（石墨） 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al |
参考答案：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：不相同；
（2）实验3中Al为负极，电极反应为2Al-6e-═2Al3+，石墨为正极，其电极反应为6H++6e-═3H2↑，电池总反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
故答案为：负；2Al-6e-═2Al3+；正；6H++6e-═3H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）实验4中Mg不与naOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：负极；Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电流方向：电极Ⅱ→
→电极Ⅰ
B．电极Ⅱ逐渐溶解
C．电极Ⅰ上发生还原反应
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动
参考答案：A
本题解析：该装置构成铜铝原电池，铝比铜活泼，铝作负极，铜作正极；A．电流从正极流向负极即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，A正确；B、负极溶解，电极Ⅰ逐渐溶，B错误；C、电极Ⅰ作负极，发生氧化反应，C错误；D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向左池移动，D错误；答案选A。
考点：原电池
本题难度：一般
3、选择题 下列装置中导线上无电流通过的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A、B、C都可形成自发的氧化还原反应，能形成原电池反应，导线有电流通过，D中不能形成闭合回路，不能形成自发的氧化还原反应，不能形成原电池反应．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是(? )
A．溶液中pH由大变小
B．溶液中的SO42-向原电池的正极移动
C．Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- ="=" Zn2+
D．在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌
参考答案：C
本题解析：A．原电池的总反应方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 由于不断消耗H+，H+的浓度不断减小，所以PH由小变大。错误。B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的SO42-向原电池的负极移动。错误。C．活动性Zn>Cu,所以Zn为原电池的负极，电极反应：Zn – 2e- = Zn2+正确。D．因为Zn是负极，Cu是正极，所以在该电池的外电路导线中电子是从锌流向铜。错误。
本题难度：一般
5、选择题 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸溶液
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．
A、M极材料比N极活泼，故A错误．
B、M极上质量不增加，故B错误．
C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确．
D、M极材料比N极活泼，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般