时间:2017-07-18 01:33:47
1、选择题 26、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．Y、Z的阴离子核外电子数之差为18
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
参考答案：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则
A、Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，Y、Z的阴离子核外电子数之差为18，故A正确；
B、Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，故B错误；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，故C错误；
D、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，故D正确．
故选：AD．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
[? ]
A．Na2O2
B．NaOH
C．H2O2
D．NH3·H2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2
B．O3和SO2
C．CO2和N2O
D．N2H4和C2H4
参考答案：D
本题解析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，据此可知，互为等电子体的是选项ABC，D中价电子数不相等，不能互为等电子体，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。主要是考查学生对等电子体的熟悉了解程度，难度不大。该题是明确等电子体的含义，并能灵活运用即可。
本题难度：一般
4、填空题 （1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。
（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
（5）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
长石是金属铝硅盐。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为 ?
参考答案：
（1）a?（2）2；BN?（3）sp2；sp3? ;3（4）X?（5）CaO.Al2O3.6SiO2
本题解析：（1）随着核电荷数的增加，卤素元素得电子能力减弱，电负性逐渐减弱；a正确，氟元素没有正价，b错误，对应氢化物HF分子间有氢键存在，熔点最高，c错误，单质的熔点，取决于分子间作用力，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，d错误。（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，B和N两种元素在同一周期，原子半径逐渐减小，B大于N，因此白球是B，黑球是N，根据晶胞图，B在8个顶点和体心一个，因此8个顶点分摊后8乘八分之一，只有一个，加上体心一个共有2个，N在棱上有4个和体心一个，棱上4个分摊后4乘四分之一，只有一个，加上体心一个共有2个，所以化学式BN，（3）BCl中的B原子的杂化方式类似BF3属于sp2杂化；NCl3中的N原子的杂化方式类似NH3属于sp3杂化。根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能属于特殊情况，要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。(4) BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X。（5）由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石化学式CaAlSi6O16改写成氧化物的形式可表示为CaO.Al2O3.6SiO2
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为?。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为?。(用元素符号回答)
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有?。
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为?，该晶体的化学式为?。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为?g·cm3。
参考答案：（1）3d84s2
（2）Mg? C? O? N
（3）E
（4）孤电子对
（5）8? MgNi3C ?1030·M/﹝2
(r2+r3)3NA﹞
本题解析：根据题意可知这这几种元素分别是：A：H元素；B：C元素；C：N元素；D：O元素；E：Mg元素；F：Ni元素。（1）Ni的基态原了价电子排布式为3d84s2。（2）元素的非金属性越强，其越容易失去电子，电离能就越小。非金属性Mg < C < O < N ，所以它们的第一电离能由小到大的顺序为Mg < C < O < N。（3）在C2H2中 每个C原子采用sp杂化，与H原子形成1个σ键，与另一个C原子形成1个σ键和2个π键，而在H2O2中，每个O原子采用sp3杂化 ，与H原子核另一个O原子个形成一个σ键。在分子内无π键。所以A、B都错误。C.在C2H2中含有极性共价键C—H键和非极性共价键CC三键，但由于分子中各个化学键排列对称，所以属于非极性分子。而在H2O2中尽管也含有极性键H—O键和非碱性键O—O。但因为化学键排列不对称，所以该分子所以极性分子。错误。D. 原子数相等，电子数也相等的微粒称为等电子体。C2H2和H2O2的原子数相等，但是电子数不等，因此不能互为等电子体。错误。E. 结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高。在相对分子质量相同或相差不多时，由极性分子构成的物质的分子间作用力大于非极性分子构成的物质的分子间作用力。所以极性分子构成的物质的熔、沸点大于非极性分子构成的物质的熔、沸点。因为C2H2和H2O2相对分子质量后者大，而且后者为碱性分子，所以H2O2比C2H2的沸点要高很多。正确。（4）早CO分子中含有孤对电子，所以容易与金属阳离子结合形成配位键。（5）根据晶胞结构示意图可知：在每个晶胞中含有C：1个；Mg：8×1/8=1个；Ni：6×1/2=3个。所以该晶体的化学式为：MgNi3C。1pm=10-10cm.设晶胞的边长为acm.则
，所以
。
。整理可得ρ=1030·M/﹝2(r2+r3)3NA﹞
本题难度：一般