高中化学知识点讲解《苯和芳香烃》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol－1?①
2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)?；△H＝－822.1kJ·mol－1?②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：
?。
（2）氯化炉中通入O2的目的是?。
（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是?。
（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式?。
（5）在升华器中加入铝粉的目的是?。

参考答案：
（1）根据盖斯定律，①×3－②得3C(s)＋Fe2O3(s)==3CO(g)＋2Fe(s)；
△H＝＋490.6kJ·mol－1；（2分）
（2）与C反应，提供反应所需的热量（1分）
（3）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO?(2分)
（4）SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2H++2Cl－?(2分)
（5）将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去（1分）

本题解析：（1）C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：①×3－②得
3C(s)＋Fe2O3(s)=3CO(g)＋2Fe(s)△H＝＋490.6kJ·mol－1
（2）氯化炉中通入O2的目的是：与C反应，提供反应所需的热量
（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO
（4）用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式：SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2H++2Cl－
（5）在升华器中加入铝粉的目的是：将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去

本题难度：一般

2、实验题（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
PETG的结构简式为：

已知：

（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）
这种材料可采用下列合成路线：

试完成下列问题：
（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________________________。
（2）⑤的反应类型是________________________________________。
（3）写出结构简式：B.____________________________________，I._________。
（4）合成时应控制单体的物质的量：
n（D）∶n（E）∶n（H）=________∶________∶________（用m、n表示）。
（5）写出化学方程式：
反应③____________________，反应⑥____________________。

参考答案：（1）NaOH溶液
（2）取代（或醇解）
（3）?
（4）m∶(m+n)∶n

CH2Br—CH2Br+2H2OCH2OH—CH2OH+2HBr

本题解析：PETG是由HO—CH2CH2—OH（乙二醇）、（对苯二甲酸）、
（对环己二甲醇）三种物质聚合（缩聚）而成，因此要合成PETG就首先要得到上述三种物质。
根据框图可知烃A应是乙烯（CH2CH2），C是1，2二溴乙烷（BrCH2—CH2Br），在碱溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH（乙二醇）（D）。
B应是对二甲苯，由信息（1）可知它发生氧化反应生成对二苯甲酸（E）；B与Cl2发生取代反应生成(F)，F再发生水解反应：2H2O+→（G）+2HCl， G与H2发生加成反应：
+3H2
将HO—CH2CH2—OH、按m mol∶(m+n) mol∶n mol的比例混合，在催化剂作用下发生缩聚反应即生成PETG这种新型环保材料。