1、选择题 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是
[? ]
A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值
B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和 ">
时间:2017-07-18 01:26:53
1、选择题 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是
[? ]
A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值
B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关
D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质 的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是（ ）
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图所示600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/phywcdlgelk.png\">
参考答案：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，故改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，
A．平衡向逆反应移动，I2的浓度增大，容器内气体的颜色变深，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度不变，故A错误；
B．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．平衡向逆反应移动，I2（g）的转化率降低，H2的平衡浓度增大，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，图象与实际相符合，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设C+CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wn3s2a3bfsj.png\">2CO?;?正反应为吸热反应，反应速率为V1；N2+3H2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xndmuqsltjq.png\">2NH3;?正反应为放热反应，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
[? ]
A.同时增大? ?
B.同时减少
C.V1增大，V2减小 ?
D.V1减小，V2增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
| 反应时间t（h） | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 MgO膜厚Y（nm） 0.02a 0.08a 0.18a 0.32a 0.50a ZnO膜厚Y（nm） 1.0×10-3b 4.0×10-3b 9.0×10-3b 1.6×10-2b 2.5×10-2b NiO膜厚Y（nm） 0.3c 0.6c 0.9c 1.2c 1.5c |
参考答案：（1）由表中数目可知MgO膜厚Y是时间的0.02a倍，膜厚Y与时间t的函数关系式为Y=0.02at，ZnO 膜厚Y是时间的1.0×10-3b倍，膜厚Y与时间t的函数关系式为Y=1.0×10-3bt，
故答案为：Y=0.02at；Y=1.0×10-3bt；
（2）金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率为2.5×10-2bnm25h=1.0×10-3b（nm/h），
故答案为：1.0×10-3b（nm/h）；
（3）比较三种金属的氧化腐蚀速率，应在相同的条件下比较，除了温度相同外，氧气的浓度、固体的表面积和形状应相同，
故答案为：氧气的浓度（相等）和金属的表面积（相同）或金属的形状（相同）；
（4）根据表中数据可得出镍的膜厚Y与时间t的函数关系式为y=0.3
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______________。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64．39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196．46kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285．84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bmtibgsbz1b.gif\">
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________。
参考答案：（1）BD
（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1
（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gigvvy2x0ep.gif\">2CuCl↓+SO42-+2H+
本题解析：
本题难度：一般