时间:2017-07-18 01:23:35
1、填空题 有两种配合物A和B，它们的组成为21. 95% Co，39.64% Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，请根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子、配位体和配位数。
(1)A和B的水溶液都呈微弱的酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨放出，同时析出Co2O3沉淀；
(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀；
(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银溶液均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出沉淀的一半，而A的溶液中无明显现象。
___________________________________
参考答案：A、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3，配离子：[Co(NH3)5(H2O)]3+，中心离子：Co3+，配体：NH3·H2O，
配位数：6。
B、[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O，配离子：[Co(NH3)5Cl]2+，中心离子：Co3+，配体：NH3、Cl-，配位数：6。
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质不能溶于浓氨水的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中2个
NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有
[? ]
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 |
| 离子晶体 | KCl | MgO | CaO 晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401 |
参考答案：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第三电离能小，第四电离能较大，说明易失去3个电子，
则A的化合价为+3价，应为Al元素，B的第二电离较小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则B的化合价为+2价，应为Mg元素，镁的电负性小于铝的，而铝的第一电离能小于镁的；
故答案为：+3；＞；＜；
（2）离子晶体的晶格能越大其熔点越高，晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，氮离子电荷大于镁离子和钙离子，镁、钙离子电荷大于钾离子，镁离子半径小于钙离子半径，所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl，采用X、Y、Z三轴切割的方法知，镁离子周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个，
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，V 5+核外电子排布式为1S22S22P63S23P6，核外没有孤电子，Cr4+核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d1，有1个孤电子，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2，故答案为：CrO2；
（4）该配合物中，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，碳原子和氢原子之间存在极性共价键，镍原子和氮原子之间存在配位键，氧原子和另一分子的氢原子间存在氢键，
故选AC；
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则该原子含有29个电子为铜元素，采用X、Y、Z三轴切割的方法知X+个数是6；
故答案为：Cu；6；
（6）在硼酸[B（OH）3]分子中，每个B原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，N、O、F与与另一分子的H原子易形成氢键，氢键比范德华力大，所以同层分子间的主要作用力是氢键，故选C；
（7）CaC2中C2-2与O2+2、N2都互为等电子体，由氮气分子的电子式知O2+2的电子式为
，每个O2+2中含有2个π键，所以1mol?O2+2中含有的π键数目是2NA，
故答案为：
；2NA．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1?mol配合物与AgNO3作用生成1?molAgCl沉淀，则m、n的值是
[? ]
A．m＝1，n＝5?
B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1?
D．m＝4，n＝5
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般