时间:2017-07-18 01:23:35
1、选择题 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的
[? ]
A.[Co(NH3)4Cl2]Cl
B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3
D.[Cu(NH3)4]Cl2
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是
[? ]
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
3、简答题 阅读以下信息,并回答问题.
数十亿年来,地球上的物质不断地变化.大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分:
目前空气的主要成分 | N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等 原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等 |
参考答案:(1)甲烷中氮原子和氢原子之间存在极性键,甲烷是正四面体结构,正负电荷重心重合;二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键,二氧化碳是直线型结构,正负电荷重心重合,所以甲烷和二氧化碳是非极性分子,
故答案为:CH4;CO2;
(2)氨气极易溶于水,是由于氨气能与水分子之间形成氢键,氨气溶于水,与水反应形成一水合氨:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,溶液呈碱性,
故答案为:NH3;氢;
(3)N2、O2、CO2、水蒸气、NH3、CO的孤对电子分别为2对,4对,4对,2对,1对,2对,CH4中无孤对电子,由于碳原子采取SP3杂化,分子构型为正四面体,
故答案为:CH4;正四面体;
(4)CO与N2是等电子体,等电子体的结构相似,N2是由同种元素组成的双原子分子为非极性分子;CO是由不同种元素组成的双原子分子为极性分子;由CO的结构:可知分子含有1个配位键,2个共价键,
故答案为:N2;不相同;配位;
(5)目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气,由元素守恒可知原始大气中的NH3转化为现代大气中的N2和H2O,反应方程式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,
故答案为:N2和H2O;
(6)a中碳原子和碳原子之间存在非极性键,碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键,氮原子和氢原子之间存在氢键;b中碳原子和碳原子之间存在非极性键,碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键,铜原子和氮原子间存在配位键,所以a和b中微粒间的相互作用的不同点:a中含氢键,b中含配位键,
故答案为:氢键;配位键.
本题解析:
本题难度:简单
4、填空题 (1)中国古代四大发明之——黑火药,它的爆炸反应为
2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ (已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
②在生成物中,A的晶体类型为___________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______?。
③已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。
参考答案:(1)①O>N>C>K;②离子晶体;③1:1
(2)3d84s2
(3)[CrCl(H2O)5]2+
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 (1)向黄色的FeCl3溶液加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色:FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡,只观察到血红色溶液迅速褪成无色,发生该现象的可能原因是__________________________
(2)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水化物(CoCl2·XH2O),水化物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水CoCl2吸水后变成119gCoCl2·XH2O。经测定该化合物中Co2+配位数为6,1mol CoCl2·XH2O溶于水后,滴加硝酸银溶液,析出1mol AgCl沉淀。则
CoCl2·XH2O的化学式用配合物的形式可表示为_____________。
参考答案:(1)FeF3比Fe(SCN)2+更难电离(或Fe3+结合F-的能力大于结合SCN-的能力)
(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O
本题解析:
本题难度:一般